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2022-2023学年河南省郑州市六校联盟高一下学期4月期中考试化学试题

1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是

A．元素的相对原子质量的递增B．元素的原子半径呈现周期性变化

C．元素原子的核外电子排布呈现周期性变D．元素的金属性和非金属性呈现周期性变

化化

2.我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质O，下列说法正确的是

2

A．O的相对分子质量约为16

2

B．O与O是两种核素

C．O与O互为同位素

22

D．1molO分子中含有20mol电子

2

3.下列排列顺序错误的是

A．金属性RbKMgAlB．非金属性AsSClF

C．稳定性PH＜HS＜HClD．半径NaPOF

32

4.下列说法正确的是

A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键

C．在化合物CaCl中，两个氯离子之间也存在离子键

2

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

5.XYZ

同周期的、、三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为

，则下列判断正确的是

A．非金属性B．原子半径

C．气态氢化物的稳定性D．原子最外层电子数

6.下列关于元素金属性、非金属性强弱判断不正确的是

．．．

A．高温下，，说明非金属性：

B．属于强碱，能与稀硫酸反应；属于弱碱，既能与稀硫酸反应又能与

溶液反应，说明金属性：

C．氟气与氢气在暗处爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性：

D．放入水中可发生反应，放入水中不发生反应，说明金属性：

7.核电荷数是1~18的元素的原子中，核外电子能量最高的电子层是

AKBLCMDN

．．．．

8.对于化学反应中的能量变化，表述正确的是

A．需要加热的化学反应都是吸热反应

B．中和反应都是放热反应

C．浓硫酸溶于水为放热反应

D．反应中旧键断裂放出的能量大于新键形成吸收的能量时，反应为放热反应

9.下列化学用语正确的是

A．的电子式：

B．中子数为18的氯原子：

C．HClO的电子式：

D．用电子式表示HCl的形成过程：

10.下列有关说法正确的是

A．元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数

B．和是同位素，核反应属于化学变化

C．核外电子数为2

D．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

11.下列关于元素周期表的说法中不正确的是

A．元素周期表中第一、二、三周期为短周期

B．周期表里，元素所在的周期序数等于其原子核外电子层数

C．周期表里，主族元素所在的族序数等于其原子的最外层电子数

D