高中化学-氧化还原滴定--含答案解析版.docVIP

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氧化还原滴定

一．实验题（共1小题）

1．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定原理相似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之），现用0.1000mol?L﹣1酸性KMnO4溶液（标准液）滴定未知浓度的H2O2水溶液（待测液），反应离子方程式是：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，请回答下列问题：

（1）该滴定实验一定不需要用到下列仪器或用品中的（填字母）．

A．酸式滴定管（50.00mL）B．碱式滴定管（50.00mL）C．白纸D．锥形瓶E．铁架台F．滴定管夹G．量筒（10mL）

（2）该滴定实验中是否需要添加指示剂（填“是”或“否”）．

（3）滴定管在使用前，首先要进行的操作是：．

（4）在滴定过程中，下列操作会使过氧化氢溶液测定浓度比实际浓度偏高的是

①盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

②锥形瓶中有少量蒸馏水，实验时没有烘干处理

③读数时，滴定前平视，滴定后俯视

④滴定前盛装标准液的滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

A．②③B．①④C．①③D．③④

（5）进行该实验时，数据记录如表：

实验序号

未知浓度的H2O2溶液体积/mL

标准酸性KMnO4溶液体积/mL

1

25.00

35.03

2

25.00

34.97

3

25.00

32.03

则H2O2溶液的浓度为．

二．解答题（共4小题）

2．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，经过滤、水洗，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．请回答下列问题：

（1）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化学方程式为

（2）玻璃棒有多种用途，下列实验操作中玻璃棒的作用完全相同的是（填字母）

①测定醋酸钠溶液的pH②加热食盐溶液制备NaCl晶体

③配制0.1mol/L的硫酸溶液④用淀粉﹣KI试纸检验溶液中氧化性离子

⑤配制10%的硫酸钠溶液

A．①⑤B．②⑤C．①④D．③④

（3）水洗时检验TiO2?xH2O已洗净的方法是

（4）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是（填字母代号）

a．核磁共振氢谱b．红外光谱法c．质谱法d．透射电子显微镜法

（5）滴定终点的现象是

（6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg?mol﹣1）试样wg，消耗cmol?L﹣1NH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为%

（7）下列操作会导致TiO2质量分数测定结果偏高的是

A．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面

B．配制标准溶液时，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出

C．容量瓶清洗之后，未干燥

D．配制标准溶液定容时，俯视刻度线．

3．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液．

（1）制备莫尔盐的流程如图：

①用热的Na2CO3溶液清洗废铁屑的目的是．

②其中最后一步用少量无水乙醇洗涤晶体目的是．

（2）现取0.4gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL0.150mol?L﹣1KMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO4﹣+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O，6MnO4﹣+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O，

反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4用0.2mol?L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液来滴定，完全反应消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液VmL．已知：MnO4﹣+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O（未配平）

①滴定终点的现象为．

②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数（写出计算过程）．

4．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，过滤、水洗除去其中的Cl﹣，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。

用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（