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高一化学月考卷
一、选择题(每题4分,共40分)
1.下列物质中,属于纯净物的是()
A.空气
B.食盐水
C.氧化汞
D.铁矿石
2.下列元素中,属于金属元素的是()
A.氧
B.碳
C.氢
D.铝
3.下列物质中,具有还原性的是()
A.氧气
B.氢气
C.二氧化硫
D.硫酸
4.下列化学反应中,属于化合反应的是()
A.2H2+O2→2H2O
B.CaCO3→CaO+CO2
C.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑
D.2KClO3→2KCl+3O2↑
5.下列物质中,酸性最强的是()
A.HCl
B.H2SO4
C.H3PO4
D.HNO3
6.下列气体中,密度最小的是()
A.氧气
B.氮气
C.氢气
D.二氧化碳
7.下列溶液中,pH值最小的是()
A.0.1mol/LHCl溶液
B.0.1mol/LNaOH溶液
C.0.1mol/LCH3COOH溶液
D.0.1mol/LNaCl溶液
8.下列实验操作中,正确的是()
A.用酒精灯加热烧杯
B.将浓硫酸直接倒入水中
C.用pH试纸测定溶液的pH值
D.将氢氧化钠固体直接放在天平上称量
9.下列关于原子结构的说法,正确的是()
A.原子核由质子和电子组成
B.电子层数越多,原子半径越大
C.同一周期内,原子序数越大,原子半径越小
D.同一主族内,原子序数越大,原子半径越小
10.下列关于化学键的说法,错误的是()
A.离子键是由正负离子之间的相互作用形成的
B.共价键是由共享电子对形成的
C.氢键是一种特殊的离子键
D.金属键是由金属离子和自由电子之间的相互作用形成的
二、填空题(每题4分,共40分)
11.化学反应的基本类型有______、______、______和______。
12.原子的构成包括______、______和______。
13.在原子中,质子数等于______,质子数+中子数等于______。
14.氧化物是由______元素和______元素组成的化合物。
15.化合价表示元素的原子在形成化合物时,原子之间相互______或______的能力。
16.离子符号中,元素符号右上角的数字表示______,正负号表示______。
17.溶液的酸碱度可用______来表示,当pH等于7时,溶液呈______性。
18.化学方程式中的“+”表示______,“=”表示______。
19.质量守恒定律表明,在化学反应中,反应前后______和______的总质量保持不变。
20.下列物质属于混合物的是______,属于纯净物的是______。
三、简答题(每题10分,共30分)
21.简述原子和离子的区别。
22.解释化合反应和分解反应的特点。
23.简述实验室制取氧气的原理及操作步骤。
四、实验题(共20分)
24.设计一个实验,证明二氧化碳和水反应碳酸。
实验原理:______
实验步骤:______
实验现象:______
实验结论:______
25.验证质量守恒定律。
实验原理:______
实验步骤:______
实验现象:______
实验结论:______
一、选择题
1.C
2.D
3.B
4.A
5.D
6.C
7.A
8.C
9.C
10.C
二、填空题
11.化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
12.质子、中子、电子
13.核外电子数、相对原子质量
14.氧、另一种
15.得到、失去
16.离子所带电荷数、电荷性质
17.pH、中
18.和、
19.反应物、物
20.空气、水
三、简答题
21.原子是化学变化中的最小粒子,它由质子、中子和电子组成。离子是原子或原子团得失电子后带电的粒子。区别在于原子呈电中性,而离子带电。
23.实验室制取氧气通常采用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法。操作步骤:连接仪器、检查气密性、装入固体药品、用铁架台固定仪器装置、点燃酒精灯加热、收集氧气、将导管移出水面、熄灭酒精灯。
四、实验题
24.实验原理:二氧化碳与水反应碳酸,碳酸能使石蕊试液变红色。
实验步骤:向一瓶收集满二氧化碳的集气瓶中加入少量水,然后滴入几滴石蕊试液。
实验现象:石蕊试液变红色。
实验结论:二氧化碳和水反应碳酸。
25.实验原理:化学反应遵循质量守恒定律。
实验步骤:在烧杯中加入一定量的水,用天平称量烧杯和水的总质量。然后将烧杯放在石棉网上,用酒精灯加热至水沸腾,并用带有火星的木条检验氢气的产生。待反应结束后,再次称量烧杯和剩余溶液的总质量。
实验现象:水沸腾时产生气泡,带火
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