高考化学（苏教版）一轮复习《专题一化学家眼中的物质世界》课件.ppt

[点拨]具有中间价态的物质在反应中的作用，取决于与之反应的物质的氧化性或还原性的相对强弱。H2O2作氧化剂时还原产物是H2O，对环境无污染，被称为“绿色”氧化剂。[自我诊断]1．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。(×)2．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。(×)3．难失电子的物质一定易得电子。(×)4．元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原。(√)5．失去电子越多的原子，还原性越强。(×)6．金属阳离子被还原不一定得到金属单质。(√)1．已知2A－＋B2===A2＋2B－，2A－＋C2===A2＋2C－，2B－＋C2===B2＋2C－，2C－＋D2===C2＋2D－。则各种单质氧化性由强到弱的顺序是()A．A2C2B2D2 B．B2C2A2D2C．D2C2B2A2 D．C2B2A2D2物质氧化性、还原性的判断及强弱比较解析：根据氧化性、还原性的强弱规律可知，在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。上述4个反应的反应物中的单质都是氧化剂。由强弱规律可得，上述4个反应中的氧化剂、氧化产物的氧化性顺序分别为B2A2，C2A2，C2B2，D2C2。综合排序为D2C2B2A2。所以选C。答案：C1．依据反应原理氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物2．依据金属、非金属的活动性顺序3．依据元素周期表4．依据反应条件及反应的剧烈程度反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。例如：再如：5．依据氧化还原反应的程度相同条件下：不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态越高氧化剂氧化性越强。6．依据电化学原理(1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极正极。(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。[特别提示](1)物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。如Al被氧化时产物为Al3＋，失去3个电子，而Na被氧化时产物为Na＋，只失去1个电子，但还原性NaAl。(2)对于一种物质既作氧化剂、又作还原剂的反应，如Cl2＋H2O===HClO＋HCl，不能根据反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱。(3)依据金属活动性顺序判断阳离子的氧化性强弱时，要注意Fe对应的阳离子是Fe2＋，而不是Fe3＋。[典例1]已知：①A＋B2＋===A2＋＋B②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋下列说法中正确的是()A．氧化性E2＋B2＋A2＋D2＋B．氧化性D2＋E2＋A2＋B2＋C．反应E＋A2＋===A＋E2＋能够进行D．提取某废水中含有的少量A2＋时可以选用D[解析]分析三个反应事实可得如下结论：综合三个结论可知氧化性强弱顺序为E2＋B2＋A2＋D2＋。C项，若发生反应E＋A2＋===A＋E2＋，则氧化性：A2＋E2＋，与题干事实不符，所以该反应不能进行；D项，虽然D比A活泼，但D能与H2O反应，所以不能用D来置换溶液中的A2＋。[答案]A1．铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为()A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2答案：C氧化还原反应的基本规律2．有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O下列说法正确的是()A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3＋Co2O3C．在反应③中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化D．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2解析：反应③中氧化产物是Cl2，A项错误；氧化性Co2O3Cl2Fe3＋，B项错误；判断D项时可先假设其正确，然后看氧化性强弱关系是否符合事实。答案：C1．守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个