高考化学（苏教版）一轮复习《选修6实验化学》课件.ppt

[自我诊断]1．铝质槽车装运浓硝酸。(√)2．乙醇和苯酚都能与NaOH溶液发生中和反应。(×)3．苯酚有毒，不慎沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗。(×)4．催化剂不参与化学反应，在反应前后没有任何变化。(×)6．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大。(×)1．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()物质性质的探究解析：A项错误，碳酸钠具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多。B项错误，Na2O2与水反应生成NaOH，使酚酞变红，但又迅速将其氧化漂白而退色。C项错误，钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气。D项正确，过氧化钠可以消耗CO2、H2O，产生O2，因此可用作航天员的供氧剂。答案：D1．研究物质性质的基本方法和程序研究物质性质的基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法等。研究物质性质的基本程序：观察外观性质→预测物质性质→实验和观察→解释及结论。虽然研究物质的基本方法和程序是两个不同的概念，但实际上二者是密不可分的。对于二者的基本关系，可以用下图来做一个简明的概括。2．探究物质性质实验方案设计的原则这类实验方案的设计，首先要分析物质结构的特点或从物质所属的类型代表物去推测物质可能具有的一系列性质，根据现象明显、科学合理、安全可靠、简捷易行的原则提出合理的实验方案，去探索寻求物质可能具有的各种性质。3．探究物质性质实验方案设计的一般思路、程序4．探究物质性质实验方案步骤：设计实验方案―→观察记录实验现象―→分析归纳实验现象―→合理推断得出结论5．性质实验方案设计的常用方法(1)证明酸性①pH试纸或酸碱指示剂。②与Na2CO3溶液反应。③与Zn等反应。(2)证明弱碱性①证明存在电离平衡。②测定对应盐溶液酸碱性。③测量稀释前后pH变化。(3)证明氧化性与还原剂(如KI、SO2、H2S等)反应，产生明显的现象。(4)证明还原性与氧化剂(如KMnO4、浓硝酸等)反应，产生明显的现象。(5)证明为胶体分散系有丁达尔现象。(6)证明有碳碳双键(或三键)。使溴水或酸化的KMnO4溶液褪色。(7)证明酚羟基①与浓溴水反应产生白色沉淀。②与FeCl3溶液发生显色反应。(8)证明醛基①与银氨溶液作用发生银镜反应。②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀。(9)证明醇羟基与羧酸发生酯化反应，其产物不溶于水，有果香味。(10)比较金属的活动性①与水反应。②与酸反应。③置换反应。④原电池。⑤电解放电顺序。⑥最高价氧化物的水化物的碱性强弱。⑦对应盐溶液的酸碱性强弱。(11)比较非金属的活动性①置换反应。②与氢气反应快慢。③气态氢化物的稳定性。④最高价氧化物的水化物的酸性强弱。(12)比较酸(碱)的酸(碱)性强弱较强的酸(碱)能制得较弱的酸(碱)。[典例1]【实验设计】某研究性学习小组在研究由Fe2＋制备Fe(OH)2的过程中，设计了如下实验方案：方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，活塞C处于打开状态，一段时间后，关闭活塞C，容器A中的反应仍在进行。最终在________容器中观察到白色沉淀(填“A”或“B”)。方法二：按图2进行实验，最终在两极中间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所给的试剂和电极材料中选择正确的序号填在横线上：①蒸馏水；②NaCl溶液；③NaOH溶液；④四氯化碳；⑤CuCl2溶液；⑥乙醇；⑦铁棒；⑧植物油；⑨碳棒。其中a为________，d为________(填序号)。【探究思考】实验表明上述实验中出现的白色沉淀会逐渐变为灰绿色或绿色，那么，如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？甲同学查阅资料后，得到Fe(OH)2的如下信息：(1)阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色现象的解释是________________________________；资料中提到的微绿色的Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可写成________________________。(2)乙同学根据配色原理：白色或棕色不可能调配成绿色或灰绿色，认为绿色可能是Fe(OH)2·nH2O所致。用热水浴的方法加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀有由绿变白的趋势。加热时，“方法一”活塞C应处于________(填“打开”或“关闭”)状态，容器A中的反应需处于______(填“停止”或“发生”)状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式：______________________________。(3)欢迎你参加该研究小组讨论，请提出一种有助于对沉淀由“白”变“绿”现象进行合理解释的实验