关于酸碱溶液稀释后pH的计算方法与规律-化学论文.docx

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关于酸碱溶液稀释后pH的计算方法与规律

化学论文

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论文导读:：关于酸碱溶液稀释后pH的计算方法与规律，化学论文。

论文关键词：酸碱溶液稀释，pH的计算方法与规律

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稀释实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式：C1V1＝C2V2，据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。

一、pH=a酸溶液的稀释常用规律：

（1）强酸溶液稀释时将水看作c(H＋)=10－7mol/L的酸，其计算表达式可以表示为：

c(H＋)稀释=。于是则有：对于pH=a强酸溶液将体积稀释原来的10n倍时，则所得溶液的pH增大n个单位，即pH=a+n；（注意pH一定小于7）。

（2）对于pH=a弱酸溶液将体积稀释原来的10n倍时，则所得溶液的pH则满足如下不等式关系：a＜pH＜a+n；（注意pH一定小于7）。

（3）无限稀释，不论酸的强弱，因水的电离已是影响pH的主要因素，pH均趋向于7（当pH接近6的时候，再加水稀释，由水电离提供的不能再忽略，即强酸的浓度接近于10－7mol/L时，无论稀释多少倍，其pH只能是接近于7，仍要小于7而显酸性。）。

（4）同体积同pH的强酸和弱酸，同倍稀释，强酸的pH变化大化学论文化学论文，弱酸的pH变化小。

例1、稀释下列溶液时，pH值怎样变化？

（1）10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝

（2）pH＝6的稀盐酸稀释至1000倍，pH＝

解析：(1)pH＝4，即[H＋]＝1×10－4mol/L，稀释10倍，即c(H＋)＝1×10－5mol/L，

所以pH＝5。

(2)当强酸、强碱溶液的H＋离子浓度接近水电离出的H＋离子浓度(1×10－7mol/L)时，水电离出的H＋离子浓度就不能忽略不计中国论文下载中心论文的格式。所以pH＝6的稀盐酸，稀释1000倍时：c(H＋)＝(1×10－6＋999×10－7)/1000＝1.009×10－7mol/L，pH＝6.99，由此可知溶液接近中性而不会是pH＝9。

例2、常温下pH=1的两种一元酸溶液A和B，分别加水1000倍稀释，其pH与所加水的体积变化如下图所示，则下列结论中正确的是（）

（A）A酸比B酸的电离程度小（B）B酸比A酸容易电离

（C）B是弱酸，A是强酸（D）pH=1时，B酸的物质的量浓度比A酸大

解析：如果一元酸是强酸，pH=1时，c(H＋)=1×10－1mol/L，加水稀释103倍后，此时，c(H＋)=1×10－4mol/L，pH=4。如果是一元弱酸，则1＜pH＜4。从图上可以看出A酸为强酸而B酸是弱酸。pH=1时，B酸的物质的量浓度比A酸大。所以(C)和(D)正确。

二、pH=a碱溶液的稀释常用规律：

（1）强碱溶液稀释时将水看作c(H＋)=10－7mol/L的碱，其计算表达式可以表示为：

c(OH－)稀释=。于是则有：对于pH=a强碱溶液将体积稀释到原来的10n倍时，则溶液的pH减小n个单位（最后结果不得小于或等于7）。

（2）对于pH=a弱碱，溶液将体积稀释到原来的10n倍时，a－n＜pH＜a；

（3）无限稀释，不论碱的强弱，因水的电离已是影响pH的主要因素，pH均趋向于7（当pH接近8的时候，再加水稀释，由水电离提供的不能再忽略,即强碱溶液中的［OH－］≤10－8mol/L时化学论文化学论文，则无论稀释多少倍，其pH只能接近于7，仍大于7而显碱性）。

（4）同体积同pH的强碱和弱碱，同倍稀释，强碱的pH变化大，弱碱的pH变化小。

例3、稀释下列溶液时，pH值怎样变化？

(1)pH＝11的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的pH=

(2)pH＝11的NH3H2O溶液稀释100倍，所得溶液的pH=

(3)pH＝9的NaOH溶液稀释1000倍，所得溶液的pH=解析：(1)pH＝11的NaOH溶液稀释100倍，稀释后所得溶液中c(OH－)仍以NaOH

溶液中c(OH－)占主导，所以可直接利于规律（1）求得所得溶液的pH为9。

（2）因为NH3H2O溶液为弱电解质，存在电离平衡，可直接利于规律（2）求得所得溶液的pH为：9＜pH＜11。

(3)pH＝9的NaOH溶液稀释1000倍时，由水电离提供的OH－不能忽略，其pH只能接近于7

例4、把1mL0.2mol/L的NaOH加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的

OH－，其浓度接近于

（A）1×10-4mol/L（B）1×10-8mol/L

（C）1×10-11mol/L（D）1×10-10mol/L

解析：温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。当碱的浓度不是极小的情况下，由碱电离产生的氢氧离子总是远大于由水电离产生的(常常忽略水电离的部分)，而水电离