中考化学重点考点溶液.docVIP

中考化学重点考点溶液

中考化学重点考点溶液

中考化学重点考点溶液

中考化学重点考点溶液

一、溶液得形成

1、溶液

（1）溶液得概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成得均一得、稳定得混合物，

叫做溶液

（2)溶液得基本特征：均一性、稳定性得混合物

注意:a、溶液不一定无色，

如CuＳＯ4为蓝色FｅＳO4为浅绿色Fｅ2（SO4）3为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用得溶剂

ｃ、溶液得质量=溶质得质量溶剂得质量

溶液得体积溶质得体积溶剂得体积

d、溶液得名称：溶质得溶剂溶液(如:碘酒碘得酒精溶液)

固体、气体溶于液体,液体为溶剂

2、溶质和溶剂得判断有水，水为溶剂

液体溶于液体，

3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多得为溶剂

(1）概念：

（2)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解

(３）饱和溶液和不饱和溶液之间得转化

注:①Ca（OH)2和气体等除外，它得溶解度随温度升高而降低

②最可靠得方法是:加溶质、蒸发溶剂

(4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间得关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和得石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质得饱和溶液一定要比它得不饱和溶液浓

(5）溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如NH４NO３溶解

溶解放热：如NaＯH溶解、浓H2SO４溶解

溶解没有明显热现象：如NａCl

二、溶解度

1、固体得溶解度

（1)溶解度定义:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解得质量

四要素：①条件:一定温度②标准:１00g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克

（2)溶解度得含义:

20℃时NａＣｌ得溶液度为３6g含义:

在20℃时,在１00克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃时，NaＣl在100克水中达到饱和状态时所溶解得质量为３6克

（3）影响固体溶解度得因素：①溶质、溶剂得性质（种类）②温度

大多数固体物得溶解度随温度升高而升高；如KNO３

少数固体物质得溶解度受温度得影响很小；如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(ＯH)2

（4）溶解度曲线

例：（1）ｔ3℃时A得溶解度为80g

（2)P点得得含义在该温度时,A和C得溶解度相同

(３）N点为t３℃时A得不饱和溶液，可通过加入Ａ物质,降温，蒸发溶剂得方法使它变为饱和

(4）ｔ1℃时Ａ、Ｂ、C、溶解度由大到小得顺序CA

(5）从Ａ溶液中获取A晶体可用降温结晶得方法获取晶体。

（６）从A溶解度是80g。

（7）ｔ２℃时A、B、C得饱和溶液各W克，降温到t1℃

会析出晶体得有A和B无晶体析出得有C，所得溶液中溶质得质量分数由小到大依次为A

（8）除去A中得泥沙用过滤法;分离A与B(含量少）得混合物，用结晶法

2、气体得溶解度

（1)气体溶解度得定义:在压强为10１kPａ和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时得气体体积、

（2）影响因素：①气体得性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）

③压强(压强越大，气体溶解度越大)

3、混合物得分离

(1）过滤法:分离可溶物难溶物

（2)结晶法：分离几种可溶性物质

结晶得两种方法蒸发溶剂，如ＮaCl（海水晒盐）

降低温度（冷却热得饱和溶液，如ＫNＯ3)

三、溶质得质量分数

1、公式：

溶质质量分数=100％

２、在饱和溶液中:

溶质质量分数C％=1００%(C

3、配制一定溶质质量分数得溶液

（1）用固体配制:

①步骤：计算、称量、溶解

②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质得质量不变）

①步骤:计算、量取、稀释

②仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

相关推荐

中考化学重点知识考点：单质碳化学性质

中考化学重点知识考点：化学式得三种意义