高中化学练习题 (36) 附答案解析.pdfVIP

高中化学

全章复习与巩固

【学习目标】

1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；

2、掌握热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式；

3、了解中和热、燃烧热的概念，并能进行简单的计算；

4、知道盖斯定律，能用盖斯定律进行反应热的简单计算；了解反应热计算的过程和方法。

【知识网络】

1、知识结构

2、知识联系

【要点梳理】

要点一、反应热及燃烧热、中和热等概念

1

高中化学

1、反应热：

化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量为该反应在

此温度下的热效应。

2、燃烧热

(1)概念：在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物

质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。

(2)表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧

放出393.5kJ的热量。

要点诠释：①规定是在101kPa压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在101kPa

下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。

②规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热

化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。例如，CH

818

的燃烧热为5518kJ/mol，用热化学方程式表示则为

CH(l)+O(g)8CO(g)+9HO(l)△H－5518kJ/mol

818222

③规定生成物为稳定的氧化物．例如C→CO、H→HO(l)、S→SO等。222

C(s)+O(g)CO(g)△H－110.5kJ/mol2

C(s)+O(g)CO(g)△H－393.5kJ/mol22

C的燃烧热为393.5kJ/mol而不是110.5kJ/mol。

④叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H表示时取负值。

例如，CH的燃烧热为890.3kJ/mol，而△H＝－890.3kJ/mol。必须以1mol可燃物4

燃烧为标准。

3、中和热

(1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molHO，这时的反应热叫中和热。2

＋－

(2)中和热的表示：H(aq)+OH(aq)HO(l)△H－57.3kJ/mol。2

＋

要点诠释：①这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c(H)≤1mol/L，碱溶液中的c(OH

－)≤1mol/L。这是因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量。

＋－

②强酸与强碱的中和反应其实质是H和OH反应(即与酸、碱的种类无关)，通过许多次

＋－

实验测定，1molH和1molOH反应生成1molHO时，放出热量57.3kJ。其热化学方程式为2

＋－

H(aq)+OH(aq)HO(l)△H－57.3kJ/mol2

2

高中化学

因此，所有中和反应的△H都相同，都为－57.3kJ/mol。

③中和热是以生成1molHO为基准，因为表示中和热的热化学方程式中，水的化学计2

量数为1，其酸、碱或盐的化学计量数可以为分数；中和反应对象为稀溶液；强酸与强碱中

和时生成1molHO均放热57.3kJ，弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时2

的中和热小于57.3kJ/mol。

4、中和热的测定

(1)主要仪器：大烧杯(500mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫

塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形