弱酸弱碱溶液及其应用课件.pptxVIP

弱酸弱碱溶液及其应用

1.酸碱质子理论酸碱电离理论:正离子全部是H+酸负离子全部是OH-碱酸碱质子理论:酸:给出质子的物质(分子或离子)碱:接受质子的物质(分子或离子)一、酸碱理论

酸质子+碱共轭酸质子+共轭碱HAc(aq)Ac-(aq)+H+(aq)H2O(aq)+H+(aq)H3O+(aq)NH4+(aq)NH3(aq)+H+(aq)H2O(aq)H+(aq)+OH-(aq)

(1)一元弱酸、弱碱的解离平衡以HAc为例来说明。HAc(aq)H+(aq)+Ac-(aq){Ceq(H+)/C?}.{Ceq(Ac-)/C?}Ka=Ceq(HAc)/C?平衡常数K叫做解离常数弱酸Ka弱碱KbCeq(H+).Ceq(Ac-)Ka=Ceq(HAc)简化为：二、酸碱解离常数

{Ceq(NH4+)/C?}.{Ceq(OH-)/C?}Kb=Ceq(NH3)/C?Ka,Kb只是温度的函数；Ka,Kb与浓度无关；Ka,Kb反应弱电解质解离能力的大小。NH3(aq)+H2O(l)NH4+(aq)+OH-(aq)

HAc(aq)H+(aq)+Ac-(aq)起始C00平衡C—C?C?C?Ka=C?·C?C(1—?)C?2(1—?)=C?2.=Ka=Ceq(H+).Ceq(Ac-)Ceq(HAc)解离度(离解度,电离度):?=C(H+)/C始(HA)

pH=—lgCeq(H+)=—lgC·Ka=C·KbCeq(OH-)=C?同理，对于一元弱碱：?=Ka/C=Ka=C?·C?C(1—?)C?2(1—?)=C?2.=C·KaCeq(H+)=C?稀释定律

酸质子+碱Kw：水的离子积常数。25℃时，Kw=C(OH-)·C(H+)=10-14NH4+(aq)H+(aq)+NH3(aq)KaNH3(aq)+H2O(l)NH4+(aq)+OH-(aq)KbH2O(aq)H+(aq)+OH-(aq)Ka·Kb=Kw=10-14(注:a,b互为共轭酸碱对)

(2)多元弱酸、弱碱的解离平衡H2S(aq)H+(aq)+HS-(aq)HS-(aq)H+(aq)+S2-(aq)多元弱酸、弱碱的解离是分级进行的。例如：一级二级Ka,1=Ceq(H+).Ceq(HS-)Ceq(H2S)Ka,2=Ceq(H+).Ceq(S2-)Ceq(HS-)

若Ka1Ka2，则可忽略二级解离平衡，H+浓度可按一级解离常数近似计算。即上面公式中的Ka、α相应用Ka1、α1代替。=CKaCeq(H+)=C?

1.同离子效应：在弱电解质溶液中加入具有相同离子的强电解质时，使其解离度降低的