高一鲁科版化学必修一知识点总结.pdfVIP

第一章第一节

1.化学科学的概念：化学是在原子、分子的基础上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的一门基础科学

2.①1661年-英国科学家波义耳提出了元素的概念②1881年-法国化学家拉瓦锡建立了燃烧的氧化学说

③1803年-英国科学家道尔顿提出原子学说④1811年-俄国科学家阿伏伽德罗提出分子学说

⑤1869年门捷列夫发现元素周期律

第二节

研究物质性质的基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法、模型法、假说法

（一）金属钠

（1）钠的物理性质

颜色状态密度硬度熔点

物理性质银白色固体比煤油大，比水小较软较低

沉在煤油瓶底部，浮在水面上小刀可切下反应放热，熔化

（2）钠的化学性质

1.钠与水反应方程式2Na+2HO=2NaOH+H↑

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现象结论或原因

（浮）浮在水面上密度比水小

（熔）熔化成光亮的小球反应放热，熔化，钠的熔点低

（游，响）四处游动并发出嘶嘶的响声有气体生成

（红）溶液变红有碱性物质生成

2.钠与氧气反应

常温4Na+O=2NaO（白色固体）现象：银白色变为白色

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加热/点燃2Na+O=加热/点燃=NaO（淡黄色固体）现象：剧烈燃烧，产生淡黄色火焰，生成淡黄色固体

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3.与酸反应(钠少量)2Na+2HCl=2NaCl+H↑(比钠与水反应更剧烈)现象：有无色无味气体产生

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(钠多量:先和酸再和水)2Na+2HCl=2NaCl+H↑2Na+2HO=2NaOH+H↑现象：有无色无味气体产生

222

4.与碱反应只和水2Na+2HO=2NaOH+H↑

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5.与盐反应

钠和硫酸铜2Na+2HO=2NaOH+H↑2NaOH+CuSO=Cu(OH)↓+NaSO现象：有气体生成，有蓝色沉淀生成

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总结：与酸先和酸，与碱只和水，与盐先和水，与氧看条件

6.钠的用途：（1）蒸汽钠灯（2）用作还原剂（3）Na-K合金作导热剂

7.NaO和NaO对比

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NaONaO

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氧的化合价-2-1

生成条件常温加热或点燃

阴阳离子个数比1:21：2

颜色状态白色固体淡黄色固体

与HO反应