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二十五)位—构—性三者关系的综合应用
1.(2021·浙江选考)现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q,原子序数依次增大,其
中Z、Q在同一周期。相关信息如下表:
元素相关信息
X最外层电子数是核外电子总数的一半
Y最高化合价和最低化合价之和为零
Z单质为淡黄色固体,常存在于火山喷口附近
Q同周期元素中原子半径最小
下列说法正确的是()
A.常温时,X单质能与水发生剧烈反应
B.Y与Q元素组成的YQ分子,空间结构为正四面体
4
C.Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D.第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态
解析:选BX最外层电子数是核外电子总数的一半,则X为Be;Z单质为淡黄色固
体,常存在于火山喷口附近,则Z为S;X、Y、Z、Q原子序数依次增大,Z、Q在同一周
期,则Q为Cl;Y最高化合价与最低化合价之和为零,则Y为C或Si。由此分析,只有B
项正确。
2.一种有机合成中间体和活性封端剂的分子结构式如图所示。其中
W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X、Y同主族,W原子与X原子的
质子数之和等于Z原子的最外层电子数。下列说法正确的是()
A.原子半径:WXYZ
B.相同压强下单质的沸点:WZ
C.最高价含氧酸酸性:ZYX
D.W与X形成的化合物中只含极性键
解析:选B由信息推知:W、X、Y、Z分别为H、C、Si、Cl。Si的原子半径大于Cl
的原子半径,A项错误;相同压强下氢气沸点小于氯气,B项正确;高氯酸为强酸,碳酸、
硅酸为弱酸,且碳酸酸性强于硅酸,C项错误;烃中可能含非极性键,D项错误。
3.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示,其中元素Q位于第四周期,X、Y、
Z原子的最外层电子数之和为17,下列说法不正确的是()
A.原子半径(r):r(Q)r(Y)r(Z)
23
B.Q的价层电子排布式为4s4p
C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D.可以推测HQO是Q的最高价氧化物的水化物
34
解析:选C由题干信息推断可知,X为C、Y为S、Z为Cl、Q为As;电子层数越多,
原子半径越大,且同周期原子半径从左到右逐渐减小,A选项正确;Q为第ⅤA族,价层电
23
子排布式为4s4p,B选项正确;Y、Z的氧化物对应的水化物如HSO、HClO为弱酸,
23
C选项错误;HQO为HAsO,其中As元素为+5价,为最高价,D选项正确。
3434
4.已知短周期元素A、B、C、D、E的最高价氧化物对应的水化
物分别为X、Y、M、Z、W,B是短周期主族元素中原子半径最大
的元素,常温下X、Y、Z、W均可与M反应,A、B、D、E的原子
-1
序数及其对应0.1mol·LX、Y、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正确的是()
A.D的简单气态氢化物的热稳定性大于E的气态氢化物热稳定性
B.A、B、C三种元素简单离子半径的大小顺序为CBA
C.Y的稀溶液与Z或W的稀溶液分别发生中和反应时,对应的中和热在数值上相等
D.Y与W两物质的化学键类型相同
解析:选CB是短周期中原子半径最大的元素,则B为Na元素,则Y为NaOH;
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