高中《化学》新教材版Ⅰ课时检测(四十) 电离平衡和溶液的酸碱性.pdfVIP

（四十）电离平衡和溶液的酸碱性

一、选择题

－1

1．室温下，对于1L0.1mol·L醋酸溶液。下列判断正确的是()

－22

A．该溶液中CHCOO的粒子数为6.02×10

3

B．加入少量CHCOONa固体后，溶液的pH降低

3

－

C．滴加NaOH溶液过程中，n(CHCOO)与n(CHCOOH)之和始终为0.1mol

33

2－＋

D．与NaCO溶液反应的离子方程式为CO＋2H===HO＋CO↑

23322

－1

解析：选C1L0.1mol·L醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1mol，醋酸属于弱酸，则

－22

CHCOO的粒子数小于6.02×10，故A错误；加入少量CHCOONa固体后，溶液中

33

－

CHCOO的浓度增大，会抑制醋酸的电离，溶液中的氢离子浓度减小，则溶液的pH升高，

3

2－

故B错误；醋酸是弱电解质，则离子方程式为CO＋2CHCOOH===HO＋CO↑＋

3322

－

2CHCOO，故D错误。

3

－3－6

2．常温下，下列关于丙二酸(用HR表示，K＝1.4×10，K＝2.0×10)的说法正确

2a1a2

的是()

－1

A．向100mL1mol·L丙二酸溶液中加入0.1molNaOH固体后，溶液pH＞7

B．改变条件使K变大，K也一定会变大

a1a2

－1－1＋－1

C．0.5mol·L丙二酸溶液中：0．5mol·L＜c(H)＜1mol·L

－1

D．向丙二酸溶液中不断滴加1mol·LNaOH溶液的过程中，水的电离程度不断增大

－1

解析：选B向100mL1mol·L丙二酸溶液中加入0.1molNaOH固体后得到的溶液为

－