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实验活动2强酸与强碱的中和滴定;【实验目的】
1.练习中和滴定的实验操作,理解中和滴定的原理;探究酸碱中和反应过程中pH的变化特点。
2.通过实验进一步掌握数据分析的方法,体会定量实验在化学研究中的作用。;【实验器材及试剂】
器材:酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台。
试剂:0.1000mol·L-1HCl溶液、0.1000mol·L-1左右的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水。;【实验过程和结论】
一、练习使用滴定管
1.了解滴定管的构造
(1)酸式滴定管:具有__________结构,用于盛装酸性溶液,不能盛装______溶液。
(2)碱式滴定管:具有由乳胶管、玻璃球组成的阀,用于盛装碱性溶液,不能盛装______、________溶液。;2.滴定管的使用方法;操作名称;二、用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱
1.实验操作;滴定;重复
实验;2.数据记录;【滴定操作】
称取草酸钠(Na2C2O4)样品1.34g溶于稀硫酸中,然后用0.20mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应)。KMnO4溶液应盛放在____(填“酸”或“碱”)式滴定管中。
【终点判断】
判断滴定达到终点时的现象是________________________________
_____________________________________________。;【数据处理】
达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液。样品中草酸钠的质量分数为____________。
【误差分析】
达到滴定终点,读取KMnO4溶液体积时仰视,则测定的草酸钠的质量分数______。;【问题讨论】
1.在进行中和滴定时,为什么要用酸(或碱)润洗酸式(或碱式)滴定管2~3次?
提示:滴定管用蒸馏水清洗后,滴定管中残留蒸馏水,再加酸(或碱)时,相当于稀释了溶液,使浓度降低。;2.滴定用的锥形瓶是否也要用待测的碱(或酸)润洗?锥形瓶装待测液前是否需要保持干燥?
提示:锥形瓶不能用待测的碱(或酸)溶液润洗,润洗后锥形瓶内残留碱(或酸)液,再加碱(或酸)时,碱(或酸)的物质的量增多,消耗的酸(或碱)的物质的量也增多。锥形瓶装待测液前不必保持干燥,瓶里有水并不增加碱(或酸)的物质的量,消耗的酸(或碱)的物质的量不变。;跟|踪|训|练
1.(2024·全国高二假期作业)用0.1000mol·L-1的标准盐酸滴定50.00mL未知浓度的NaOH??液的酸碱中和滴定实验中,下列有关说法正确的是()
A.用蒸馏水洗净酸式滴定管、锥形瓶后可分别直接注入标准盐酸和待测液NaOH溶液
B.滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视滴定管液面变化
C.此中和滴定实验的指示剂可采用酚酞,滴定终点的现象为:溶液由无色变为红色,且30s内颜色不变
D.若滴定前仰视读数、滴定后俯视读数,则所测NaOH溶液的浓度偏低;解析:酸式滴定管需用标准盐酸润洗,否则会使标准溶液浓度因稀释而减小,引起滴定误差,A错误;滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视锥形瓶内液体颜色变化,B错误;此中和滴定实验的指示剂可采用酚酞,滴定终点的现象为:溶液由粉红色变为无色,且30s内颜色不变,C错误;若滴定前仰视读数、滴定后俯视读数,所读标准液体积偏小,故所测NaOH溶液的浓度偏低,D正确。故选D。;2.(2024·四川绵阳高二三台中学校考阶段练习)
下列有关实验操作的叙述正确的是()
A.酸碱中和滴定时,锥形瓶需用待测液润洗2次,再加入待测液
B.如图操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡
C.用标准盐酸滴定氨水可选用甲基橙作指示剂,且指示剂通常加1~2mL
D.量取盐酸的滴定管用蒸馏水洗涤后装盐酸测定更准确;解析:锥形瓶若用待测液润洗,再加入待测液,导致待测液体积偏大,则导致标准溶液体积偏大、结果偏大,故A错误;气体密度比碱溶液的小,则题图操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡,故B正确;指示剂通常加1~2滴,不是1~2mL,故C错误;量取盐酸的滴定管用蒸馏水洗涤后,应使用盐酸进行润洗,故D错误。故选B。;3.可能引起实验结果偏小的操作是()
A.测定NaOH溶液浓度:锥形瓶水洗后没有润洗
B.硫酸铜晶体中结晶水含量测定:加热时晶体溅出
C.常温常压下1摩尔H2体积测定:反应的镁条有氧化膜
D.配制0.1mol·L-1NaOH溶液:俯视凹液面最低处与容量瓶刻度线相切;解析:测定NaOH溶液浓度:锥形瓶水洗后没有润洗,待测液的浓度降低,但氢氧化钠的总物质的量没有变化,消耗标准液的体积不变,对测定的结果无影响,A不符合题意;硫酸铜晶体中结晶水含量测定:加热时晶体溅出,溅出的晶体的质量被计
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