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专题三深入认识酸、碱和盐

归纳整理

酸、碱、盐是初中化学中三种极其重要的物质，学习时必须从其宏观组成、微观构成、

物质分类、溶液的导电性、溶液的酸碱性和酸碱度等方面做全面的分析和研究，为理解和掌

握其化学性质和用途打下坚实的基础。

1.酸

（1）组成的共同点：酸中都含有氢元素和酸根，但学习中需要注意：①含有氢元素的化合

物不一定是酸，如HO，CH以及盐类物质中的NaHSO等，它们虽然含有氢元素，但并不

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属于酸；②含有酸根的化合物也不一定是酸，如盐类物质。酸分子溶解于水时，能离解产生

+酸指的是溶于水时离解产生

自由移动的H和酸根离子，酸的水溶液能导电。要牢记：

的阳离子全部是H+的化合物,这也正是酸类物质具有相似的化学性质的根本原

因。

（2）酸的分类：根据酸的组成和性质可将酸分为：①含氧酸和无氧酸，如HSO、HNO

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等属于含氧酸，HCl、HS等属于无氧酸；②挥发性酸和不易挥发的酸，如HCl、HNO等

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属于挥发性酸，HSO、HPO等属于不易挥发的酸；③稳定性酸和易分解的酸，如HSO、

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HPO等酸不易分解，HCO等酸易发生分解。

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（3）酸溶液的pH：酸溶液的pH7，且pH越小，酸性越强

（4）常见的酸：①盐酸—HCl；②硫酸—HSO；③硝酸—HNO

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2.碱

（1）组成的共同点：碱（除氨水）中都含有金属元素和氢氧根，但学习中需要注意：含有

氢氧根这一原子团的化合物不一定是碱，如Cu（OH）CO、Mg（OH）Cl等盐类物质，

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它们虽然含有氢氧根，但并不属于碱。碱溶于水时能离解产生自由移动的OH和金属离子，

碱的水溶液能导电。要牢记：碱指的是溶于水时离解产生的阴离子全部是OH—的化

合物，碱的水溶液中都含有OH—离子，这正是碱类物质具有相似的化学性质的

根本原因。。

（2）碱的分类：根据碱的溶解性可将其分为可溶性碱和难溶性碱，如NaOH、KOH等易溶

于水，Ca（OH）微溶于水，Cu（OH）（蓝色）、Fe（OH）（红褐色）等难溶于水。

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（3）碱溶液的pH碱溶液的pH7，且pH越大，碱性越强。

3.盐

（1）组成特点：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成，但需要注意的是，盐溶解于

水时离解产生的阳离子不一定全都是金属离子，而产生的阴离子也不一定全部是酸根离子。

（2）盐的分类：①根据含有相同金属离子进行分类：钠盐、钾盐、钙盐等；②根据含有相

同的酸根离子；盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。

问题探究

问题1某食品防腐剂是一种酸的钠盐，其中各元素的质量分数为：C：58.33%，H：3.47%，

O：22.2%，Na：16.0%。该物质的相对分子质量至少为（）

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