高考化学（苏教版）一轮复习《专题三非金属及其化合物》课件.ppt

［考纲展示］1.了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。第三单元含硫化合物的性质和应用一、硫1．自然界中的硫[主干知识]2．硫的物理性质颜色状态：，俗称。溶解性：溶于水，微溶于酒精，易溶于。3．硫的化学性质黄色固体硫磺不CS2(1)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落了一些汞，应如何处理？(2)试管壁上的硫可用什么洗去？提示：(1)尽可能将汞收集起来，然后向洒落汞的地方撒一些硫粉，使其生成HgS，来消除汞的污染。(2)用CS2洗。二、硫的氧化物1．二氧化硫(1)物理性质“两有两易”：无色有气味的有毒气体，密度比空气，易，易溶于水。(2)化学性质刺激性大液化①具有酸性氧化物的通性(填化学方程式)与足量石灰水： ；与少量石灰水： ；通入NaHCO3溶液： 。②具有较强还原性，能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化剂氧化。SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O2SO2＋Ca(OH)2===Ca(HSO3)2SO2＋NaHCO3===NaHSO3＋CO2↑2．二氧化碳和二氧化硅的比较提示：不能。该反应不是在溶液中的反应，但能说明热稳定性CaSiO3CaCO3。三、硅酸(H2SiO3)、硅酸盐、无机非金属材料1．硅酸(1)溶解性：溶解度很小。(2)化学性质——弱酸性，酸性比还弱。(3)制备：可用硅酸钠与盐酸反应制得： 。(4)用途：硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂。H2CO3Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓2．硅酸盐(1)硅酸盐：是由元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的重要成分。(2)硅酸钠①Na2SiO3水溶液俗称，常用于制作黏合剂、防腐剂和耐火材料。②硅酸钠溶液在空气中易变质，反应的化学方程式为 。③硅酸盐组成的表示通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成：如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为，石棉(CaMg3Si4O12)可表示为：。长石(KAlSi3O8)可表示为：

。硅、氧和金属水玻璃Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3Na2O·SiO2CaO·3MgO·4SiO2K2O·Al2O3·6SiO23．无机非金属材料(1)硅酸盐材料——传统无机非金属材料(2)特殊功能的含硅物质①具有金刚石结构，可用作磨料。②含硅元素4%的硅钢具有。③硅橡胶具有的性质。碳化硅导磁性既耐高温又耐低温[自我诊断]1．水晶、玻璃、陶瓷、水泥都属于硅酸盐。(×)2．熔融烧碱或纯碱时不能用瓷坩埚、石英坩埚和氧化铝坩埚。(√)3．二氧化硅的分子式为SiO2，是生产光纤制品的基本原料。(×)4．Si、SiO2、H2SiO3可以满足一步转化。(×)5．1molSiO2中有4NA个Si—O键。(√)6．SiO2不与任何酸反应，因此可用石英制作耐酸容器。(×)1．常温下，下列不发生反应的一组物质是()①硅与NaOH溶液②硅与盐酸③硅与氢氟酸④二氧化硅与碳酸钠⑤二氧化硅与NaOH溶液⑥二氧化硅与浓硝酸A．①②④ B．③④⑥C．②⑤⑥ D．②④⑥解析：①Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，③Si＋4HF===SiF4＋2H2↑，⑤SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。答案：D硅及其化合物的特性及应用[特别提醒](1)工业上用焦炭和石英制取粗硅的反应生成的是CO而不是CO2。(2)常见与强碱溶液反应生成H2的固体单质有Al和Si，能够置换出H2O中氢的非金属单质为碳，这些特征反应常作为推断题的突破口。(3)不要混淆常见含硅物质的成分①计算机芯片的成分是晶体硅而不是SiO2。②水晶、石英、