高中化学练习题 (9) 附答案解析.pdfVIP

高中化学

【巩固练习】

一、选择题

1．确认能发生化学平衡移动的是（）。

A．化学反应速率发生了改变

B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂

2．在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH＞0，要使混合气体的紫色加深，

可以采取的方法是（）。

A．降温、减压B．降温、加压C．升温、加压D．升温、减压

3．对于可逆反应mA(g)+nBpC(g)+qD（其中A和C都是无色气体），当达到平衡时，下列叙述正确的是

（）。

A．增大压强，平衡不移动，说明（rn+n）一定等于（p+q）

B．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应

C．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体物质

D．若B是气体，增加A的量，A、B转化率都一定增大

4．（2015重庆高考）羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭

容器中，将CO和HS混合加热并达到下列平衡：CO(g)+HS(g)COS(g)+H(g)K0.1

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反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（）

A．升高温度，HS浓度增加，表明该反应是吸热反应

2

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前HS物质的量为7mol

2

D．CO的平衡转化率为80%

5．（2015河北衡水中学调研）向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：CO2(g)+H2

(g)HCOOH(g)，测得平衡体系中CO的百分含量（CO％）与反应温度变化的关系如图所示。

22

下列物理量中a点大于b点的是（）

①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度时的平衡常数

A．①②B．①③C．②④D．③④

6．在某温度下，反应：ClF(g)+F2(g)ClF3(g)ΔH－268kJ·mol－1在密闭容器中达到平衡。下列说法正

确的是（）。

A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大

B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高

C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动

D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低

高中化学

7．（2015上海高考）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）。

A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

8．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，建立平衡需要的时间为20s，则

下列说法不正确的是（）。

物质XYZ

初始浓度／（mol·L－1）0.20.10.1

平衡浓度／（mol·L－1）0.050.050.2

A．反应可表示为3X+Y2Z