高中化学练习题 (41) 附答案解析.pdfVIP

高中化学

【巩固练习】

一、选择题

1．煤炭燃烧的过程中会释放大量的SO，严重破坏生态环境，采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO

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的形式固定，从而降低SO2的排放，但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱

硫效率，相关反应的热化学方程式如下：

﹣

CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1218.4kJ•mol1（反应Ⅰ）

﹣

CaSO4（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO2（g）△H2﹣175.6kJ•mol1（反应Ⅱ）

假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v）大于反应Ⅱ的速率（v），则下列反应过程能量变化示意图正确的是

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（）．

2．已知：CHCHCHCH(g)＋6.5O(g)→4CO(g)＋5HO(l)；ΔH＝－2878kJ·mol－1

3223222

(CH)CHCH(g)＋6.5O(g)→4CO(g)＋5HO(l)；ΔH＝－2869kJ·mol－1

323222

下列说法正确的是()

A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B．正丁烷的稳定性大于异丁烷

C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

3．已知CH(g)的燃烧热为890kJ/mol，当一定量的CH(g)完全燃烧生成CO和HO(l)所放出的热量为

4422

74kJ，所需空气在标准状况下的体积约为(空气中O2的体积分数为20%)()

A．37.24LB．18.62LC．9.31LD．20.50L

4．已知①25℃、101kPa时，2C(s)＋O(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221kJ/mol②25℃、101kPa下，碳的

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燃烧热是393.5kJ/mol。今有120g碳不完全燃烧，所得混合气体对氧气的相对密度为1。则该反应放出的热

量是()

A．1105kJB．1812.5kJC．2520kJD．3935kJ

5．已知乙炔和乙烯的热化学方程式分别为：2CH(g)＋5O(g)＝4CO(g)＋2HO(l)ΔH＝－2600kJ/mol，

22222

CH(g)＋3O(g)＝2CO(g)＋2HO(l)ΔH＝－1411kJ/mol。又知氧炔焰的温度比乙烯燃烧时火焰的温度高。

24222

据此，下列说法错误的是()

A．物质的燃烧热越大，火焰温度越高

B．烃完全燃烧时，火焰温度的高低不仅仅取决于其燃烧热的高低