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高中化学
电解原理
【学习目标】
1、了解电解池的工作原理；
2、初步掌握一般电解反应产物的判断方法。
【要点梳理】
要点一、电解原理
1．定义：使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫电解。
2．装置特点：电能转化为化学能。
3．形成条件：（1）与电源两个电极相连；（2）电解质溶液（或熔融的电解质）；（3）形成闭合回路。
4．阴阳极的判断及反应原理（以电解熔融NaCl、CuCl溶液为例）
2
【高清课堂：电解原理#电解反应类型】
要点二、电解反应类型
1．只有电解质参加的反应（电解CuCl溶液）
2
－－2+－
阳极：2Cl－2e＝Cl↑（氧化反应）阴极：Cu+2e＝Cu（还原反应）
2
总反应：CuClCu+Cl↑
22
2．只有水参加的反应（电解稀硫酸）
-－+－
阳极：4OH-4e2HO+O阴极：2H+2eH
222
总反应：2HO2H+O
222
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高中化学
3．水和电解质均参加的反应（电解饱和食盐水）
-－+－
阳极：2Cl-2eCl阴极：2H+2eH
22
总反应：2NaCl+2HOH+Cl+2NaOH
222
4．电极参加的反应
－2++－
阳极反应：Cu-2eCu阴极反应：2H-2eH2
+2+
总反应：Cu+2HCu+H
2
要点三、电解时电极反应式的书写
1．看电极。
主要是看阳极是何类型的电极，若为活性电极，电极本身被氧化发生氧化反应。阴极一般不参与电极反应。
2．看离子。
搞清电解质溶液中存在哪些阴离子、阳离子，根据放电顺序书写电极反应式。
+－+－
3．水溶液中始终有H和OH，放电顺序中H、OH之后的离子一般不参与电极反应。
例如：电解CuSO（aq）的电极反应分析：
4
如图所示：（1）看电极。石墨作阳极，Fe作阴极，所以两电极都不反应。
（2）看离子。
2++2+－
阳离子放电顺序：Cu＞H，故Cu+2e＝Cu
－2－－－
阴离子放电顺序：OH＞SO，故4OH－4e＝2HO+O↑
422
总方程式为：
2++
2Cu+2HO
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