高中化学练习题 金属的腐蚀与防护 (2) 附答案解析.pdfVIP

高中化学

金属的腐蚀与防护

【学习目标】

1、理解金属发生电化学腐蚀的原因，了解电化学腐蚀的类型及差异并能写出电极反应；

2、知道防治金属腐蚀的方法，并能从实验探究中获得体会。

【要点梳理】

要点一、金属的腐蚀

金属腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。

1．金属腐蚀的实质。

－n+

金属腐蚀的实质都是金属原子失去电子被氧化的过程，用反应方程式表示为：M－ne＝M（M代表金属元

素）。

2．金属腐蚀的分类。

【高清课堂：金属的腐蚀与防护#化学腐蚀和电化学腐蚀】

3．化学腐蚀和电化学腐蚀的比较。

化学腐蚀电化学腐蚀

相同点金属原子失去电子而被氧化的过程，即金属原子转化为阳离子的过程

条件金属与氧化剂直接接触不纯金属与电解质溶液接触

不同点现象无电流有微弱电流

本质金属被氧化活泼金属被氧化

相互关系往往同时发生，电化学腐蚀比化学腐蚀普遍得多，危害更严重

【高清课堂：金属的腐蚀与防护#钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较】

4．钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较。

类型吸氧腐蚀析氢腐蚀

条件水膜呈弱酸性或中性水膜呈酸性

－－+－

正极反应（O）O+2HO+4e＝4OH2H+2e＝H↑

2222

－2+－2+

负极反应（Fe）Fe－2e＝FeFe－2e＝Fe

2+－

其他反应Fe+2OH＝Fe(OH)↓

2

4Fe(OH)+2HO+O＝4Fe(OH)

2223

Fe(OH)失去部分水转化为铁锈

3

要点诠释：由于金属表面一般不会遇到酸性较强的溶液，故吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要形式；另外，只有在

金属活动性顺序中位于氢前面的金属才可能发生析氢腐蚀，而位于氢之后的金属腐蚀时只能是发生吸氧腐蚀：

5．判断金属腐蚀快慢的规律。

（1）电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀。

（2）对同一种金属来说，腐蚀的快慢：

强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液。

（3）活动性不同的两金属，活动性差别越大，腐蚀越快。

（4）对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。

要点二、金属的防护

【高清课堂：金属的腐蚀与防护#金属的防护方法】

1．金属防护的思路。

防止金属与化学物质直接接触，防止金属与环境形成原电池。

2．防护方法。

（1）改变金属的内部组成和结构：如不锈钢（钢中加入一定量的镍和铬）。

（2）加保护层：在金属表面镀上一层纯金属（如铁上镀锌、锡、铬等）、喷漆、涂油、生成氧化膜保护（钢

铁制品表面生成FeO，在铝制品表面生成AlO）。

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