中考化学苏教版知识精讲.docx

中考化学苏教版知识精讲

一、教学内容

本节课的教学内容选自苏教版中考化学教材，主要涵盖第四章“物质构成的奥秘”中的第一节“原子和分子”。本节内容主要包括原子的定义、原子核的结构、电子的排布、分子的定义及分子间的作用力等。

二、教学目标

1.让学生掌握原子的定义、原子核的结构、电子的排布等基本知识。

2.让学生理解分子的定义及分子间的作用力，能够运用分子理论解释一些日常现象。

3.培养学生的实验操作能力，提高学生的科学思维能力。

三、教学难点与重点

重点：原子的定义、原子核的结构、电子的排布、分子的定义及分子间的作用力。

难点：原子核的结构、电子的排布、分子间的作用力。

四、教具与学具准备

教具：多媒体课件、模型原子核、电子排布图、分子模型。

学具：笔记本、彩笔、练习题。

五、教学过程

1.情景引入：通过展示一些日常生活中的现象，如水的沸腾、气体的扩散等，引导学生思考这些现象背后的原因。

2.知识讲解：

(1)原子：介绍原子的定义，通过模型原子核和电子排布图，讲解原子核的结构和电子的排布。

(2)分子：讲解分子的定义，展示分子模型，解释分子间的作用力。

3.例题讲解：选取一些与本节内容相关的例题，如原子结构与元素性质的关系、分子间作用力的应用等，引导学生运用所学知识解决问题。

4.随堂练习：设计一些填空题、选择题和简答题，检查学生对知识的掌握情况。

5.实验操作：安排一些实验，如水的沸腾实验、气体扩散实验等，让学生亲自动手操作，增强对知识的理解。

六、板书设计

原子：定义、原子核结构、电子排布

分子：定义、分子间作用力

七、作业设计

1.填空题：

(1)原子是由____、____和____组成的。

(2)原子核是由____和____组成的。

(3)分子是由____组成的，分子间存在____。

2.选择题：

(1)下列哪个粒子是原子中质量最小的？

A.质子B.中子C.电子D.原子核

(2)下列哪个现象不能用分子理论解释？

A.水的沸腾B.气体的扩散C.铁的生锈D.冰的融化

八、课后反思及拓展延伸

本节课通过展示日常生活中的现象，引导学生思考并掌握原子的定义、原子核的结构、电子的排布、分子的定义及分子间的作用力等知识。在教学过程中，通过例题讲解和随堂练习，检查学生对知识的掌握情况。实验操作环节，让学生亲自动手操作，增强对知识的理解。

在课后，学生可以通过查阅相关资料，进一步了解原子的内部结构、分子间作用力的研究历史等，拓展延伸本节课所学知识。同时，可以结合生活实际，举例说明分子间作用力的应用，如食品保鲜、药物传输等。

重点和难点解析

一、教学内容细节

1.原子的定义：原子是物质的基本组成单位，由原子核和核外电子组成。原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。核外电子围绕原子核运动，电子带负电。

2.原子核的结构：原子核由质子和中子组成。质子是原子核中带正电的粒子，中子是原子核中不带电的粒子。原子核的体积很小，但质量很大，集中了原子的大部分质量。

3.电子的排布：电子围绕原子核运动，按照能量级别分为不同的能级。电子在不同的能级上运动，形成不同的电子云。原子的化学性质主要由最外层电子的排布决定。

4.分子的定义：分子是由两个或更多原子通过化学键连接在一起形成的粒子。分子是化学反应的基本单位，具有独特的化学性质。

5.分子间的作用力：分子间存在各种作用力，如范德华力、氢键等。这些作用力决定了物质的物理性质，如沸点、溶解度等。

二、重点难点细节

1.原子核的结构：原子核的结构是本节课的重点，学生需要理解质子和中子的组成，以及它们在原子核中的比例和作用。原子核的结构对于理解元素的性质和核反应等有重要意义。

2.电子的排布：电子的排布是本节课的重点，学生需要理解不同能级的概念，以及最外层电子的排布对原子性质的影响。电子的排布对于理解元素的化学性质和反应机制等有重要意义。

3.分子间的作用力：分子间的作用力是本节课的难点，学生需要理解不同类型作用力的定义和作用。分子间的作用力对于理解物质的物理性质和相变等有重要意义。

三、补充和说明

1.原子核的结构：原子核由质子和中子组成。质子是带有正电荷的粒子，中子是中性粒子，不带电荷。原子核中的质子数决定了元素的种类，称为原子序数。原子核的质量数等于质子数加中子数。原子核的结构对于元素的化学性质和反应机制有重要影响。

2.电子的排布：电子围绕原子核运动，按照能量级别分为不同的能级。每个能级可以容纳一定数量的电子。最外层电子的排布决定了原子的化学性质。例如，最外层电子数为1的元素倾向于失去电子，形成正离子；最外层电子数为8的元素倾向于不与其他元素反应，形成稳定的气体。

3.分子间的作用力：分子间存在各种作用力，如范德华力