氮氧化物--氮肥的生产及应用2.pptVIP

氮氧化物氮肥的生产及应用学习目标1、掌握一氧化氮，二氧化氮及氨气的学性质2、了解氮的氧化物对环境的污染及防护措施3、了解铵盐的性质与用途；4、掌握氨气的实验室制法。温故:1、常温下能共存的一组气体是（）A、NO和O2B、NH3和HClC、N2和H2

2、若想除去N2中的少量NH3气体，并得到干燥的N2，可选用的试剂。（）

A、浓H2SO4B、NaOH溶液C、稀H2SO4D.NaOH固体

3、氨气的检验方法①_____________________②______________________CA湿润的红色石蕊试纸变蓝蘸浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近N2+3H22NH3高温高压催化剂在新疆和青海交界处有一狭长山谷,每当牧民和牲畜进入后,风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣,狂风大作,人畜往往遭雷击倒下。奇怪的是这里的牧草茂盛,四季常青,被当地牧民称为“魔鬼谷”。你能用化学方程式及必要的文字叙述解释“魔鬼谷”牧草茂盛、四季常青的原因吗?雷雨发庄稼检查自学1、“雷雨发庄稼”的反应原理_________________、________________________________________。其中NO2与水的反应中水的作用（）A．是还原剂B．是氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂2.下列各组气体在常温下，极易发生非氧化还原反应而不能共存的是()A.氧气和二氧化硫B.一氧化氮和氧气C.氨气和氯化氢D.氯气和二氧化硫3NO2+H2O=2HNO3+NON2+O2====2NO放电2NO+O2=2NO2DC3、下列有关NO的叙述正确的是（）A、NO分子是无色气体，可用排空气法收集B、常温下，氮气与氧气混合就可迅速产生NOC、常温下，NO很容易和空气中的O2化合生成NO2D.一定条件下，N2和O2反应可以直接合NO2C4.汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式___________________________（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是____________________（3）控制城市空气污染源的方法可以有（）a开发氢能源b使用电动车c植树造林d戴上呼吸面具(4)、选用下列物质填空（填序号）①二氧化碳②二氧化硫③氮氧化物⑴会破坏臭氧层的物质是＿＿⑵导致光化学烟雾的物质是＿＿⑶造成酸雨的物质是＿＿＿＿＿＿＿2CO+2NO=2CO2+N2催化剂反应中生成了CO2abc③③②③知新二、铵盐⑴物理性质铵盐是由__________和________构成的化合物，铵盐都______溶于水，呈白色或无色晶体。⑵化学性质①受热分解（NH4Cl、NH4HCO3）_______________________________________________思考:铵根离子酸根离子易NH4Cl＝NH3+HCl△NH4HCO3＝NH3↑+H2O+CO2↑△②与碱反应应用1:实验室制氨气:常用氯化铵与氢氧化钙的反应应用2:NH4+的检验方法________________离子方程式_______