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高一化学月考卷

一、选择题（每题4分，共40分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.空气

B.食盐水

C.氧气

D.碘酒

2.下列化学用语书写正确的是（）

A.氯化钠的化学式为NaCl

B.氢离子的离子符号为H+

C.镁原子的结构示意图为：[Ne]3s2

D.二氧化硫的电子式为O=S=O

3.下列关于氧化还原反应的说法，正确的是（）

A.氧化剂在反应中失去氧原子

B.还原剂在反应中得到电子

C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价均发生变化

D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量相等

4.下列关于元素周期律的说法，错误的是（）

A.同一周期，原子半径随着原子序数的增大而减小

B.同一主族，原子半径随着原子序数的增大而增大

C.同一周期，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱

D.同一主族，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强

5.下列关于化学键的说法，正确的是（）

A.离子键是阴、阳离子通过共享电子对形成的

B.共价键是阴、阳离子通过电荷作用形成的

C.氢键是一种特殊的离子键

D.极性共价键是非金属元素之间形成的共价键

6.下列关于化学反应速率的说法，错误的是（）

A.化学反应速率是单位时间内反应物浓度的减小或物浓度的增大

B.化学反应速率与反应物浓度成正比

C.化学反应速率与温度成正比

D.化学反应速率与催化剂的活性成正比

7.下列关于弱电解质的说法，正确的是（）

A.弱电解质在溶液中完全电离

B.弱电解质的电离程度随温度升高而降低

C.弱电解质的电离程度随浓度增大而增大

D.弱电解质的电离程度与溶液的pH值无关

8.下列关于有机物的说法，错误的是（）

A.甲烷是一种饱和烃

B.乙烯是一种不饱和烃

C.乙炔是一种炔烃

D.乙醇是一种羧酸

9.下列关于原子核外电子排布的说法，正确的是（）

A.电子层数越多，原子半径越大

B.最外层电子数决定了元素的化学性质

C.原子核外电子排布遵循能量最低原理

D.所有元素的原子核外电子排布都遵循泡利不相容原理

10.下列关于化学实验操作的说法，错误的是（）

A.加热液体时，试管口应略向下倾斜

B.过滤时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁

C.称量固体时，应将砝码放在左盘，药品放在右盘

D.用pH试纸测定溶液pH值时，试纸不能湿润

二、填空题（每题4分，共40分）

1.化学反应的基本类型有______、______、______和______。

2.氧化还原反应中，氧化剂得到电子，发生______反应；还原剂失去电子，发生______反应。

3.元素周期表中，金属元素位于______区域，非金属元素位于______区域。

4.原子中，质子数等于______数，也等于______数。

5.离子化合物中，阳离子所带的正电荷总数等于______所带的负电荷总数。

6.化学反应的活化能是指______。

7.下列物质中，属于酸性物质的是______，属于碱性物质的是______，属于中性物质的是______。

8.有机物中，碳原子之间可以形成______键和______键。

9.乙烯分子中含有______个碳原子和______个氢原子。

10.实验室制取氧气时，常采用______方法。

三、简答题（每题10分，共30分）

1.简述原子核外电子排布规律。

2.解释什么是同分异构现象，并举例说明。

3.简述实验室制取二氧化碳的原理及操作步骤。

四、计算题（

一、选择题答案

1.C

2.A

3.B

4.D

5.D

6.C

7.C

8.D

9.B

10.C

二、填空题答案

1.化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应

2.还原、氧化

3.左下角、右上方

4.核电荷数、电子

5.阴离子

6.使反应物分子成为活化分子所需的最小能量

7.硫酸、氢氧化钠、氯化钠

8.单键、双键

9.2、4

10.分解过氧化氢溶液

三、简答题答案

1.原子核外电子排布规律：电子占据能量最低的轨道，每个轨道最多容纳两个电子，且自旋方向相反，同一轨道上的电子自旋方向相同。

2.同分异构现象是指分子式相同，结构不同的化合物。例如，正丁烷和异丁烷。

3.实验室制取二氧化碳的原理：大理石或石灰石与稀盐酸反应二氧化碳。操作步骤：将大理石或石灰石放入锥形瓶中，加入稀盐酸，用带有导管的橡皮塞塞紧瓶口，导管另一端通入装有澄清石灰水的集气瓶中。

四、计算题答案（由于题目未给出具体计算题，此处不提供答案）

1.基本概念：纯净物、混合物、化学用语、氧化还原反应、元素周期律、化学键、化学反应速率、弱电解质、有机物、原子核外电子排布。

2.化学反应类型：化合反应、分