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2022-2023学年天津一中高二（上）月考化学试卷

一、选择题（每期只有1个选项符合题意）

1．（3分）下列应用与盐类水解无主要关系的是()

A．用铝盐和铁盐做净水剂

B．用Na2CO3溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果

C．FeSO4溶液制备FeSO4?7H2O晶体时，不能直接蒸干结晶获取

D．施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用

2．（3分）从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）=H++In﹣（黄色），对上述平衡解释不正确的是()

A．升高温度平衡向正方向移动

B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色

C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色

D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色

3．（3分）氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()

A．HCN易溶于水

B．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应

D．HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱

4．（3分）常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是()

A．将10mL该溶液稀释至100mL后，pH＝4

B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和

C．该溶液中盐酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为1010：1

D．该溶液中由水电离出的c（H+）水×c（OH﹣)水＝1×10﹣14

5．（3分）有3种混合溶液，分别由等体积0.1mol?L﹣1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与HCl②NH4Cl与NaCl③NH4Cl与NH3?H2O（混合溶液呈碱性），下列各项排序正确的是()

A．溶液的pH：①②③

B．溶液中水的电离程度：②③①C．溶液中c（NH4+）：①③②

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D．溶液中c（NH3?H2O）：③①②

6．（3分）现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()

溶液

①

②

③

④

pH

12

12

2

2

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸

A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．V1L①与V2L④混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＞V2C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①②④③D.②③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H+）＞c（OH﹣)

7．（3分）相同物质的量浓度的NaCN、NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是()

A．酸的强弱：HCN＞HClO

B．pH：HClO＞HCN

C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN

D．酸根离子浓度：c（CN﹣)＜c（ClO﹣)

8．（3分）下列说法正确的是()

A．常温时，某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10﹣amol/L、若a＞7时，则该溶液的pH一定为14﹣a

B．某温度时水的离子积常数Kw＝10﹣13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH＝2，则a：b＝2：9

C．0.2mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/L（NH4）2SO3溶液中，c（NH4+）前者较大

D．浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和NaF溶液中，离子总浓度后者较大

9．（3分）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣

B．由水电离出的c（H+）＝1×10﹣13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣

D．pH＝11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO3﹣、NO3﹣

10．（3分）某温度下，0.100mol/LNaOH滴定50.0mL0.0500mol/LHCl溶液的滴定曲线如图所示。设该温度下水的离子积为Kw。下列说法错误的是()

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A．根据曲线数据计算可知该温度下Kw为1