氧化还原平衡与氧化还原滴定法课件.pptxVIP

氧化还原平衡与氧化还原滴定法

RedoxEquilibriumandRedoxTitration

;化学反应可分为两大类:一类是在反应过程中,反应物之间没有电子的转移；另一类，反应物之间发生了电子的转移，这一类就是氧化还原反应。;

元素的氧化值（氧化数）：某元素一个原子的表观电荷数。假设把每一个化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得。

确定氧化值的一般规则：

?单质中元素的氧化值为零。

?中性分子中各元素的正负氧化值代数和为零。多原子离子中各元素原子正负氧化值代数和等于离子的电荷。

?在共价化合物中，共用电子对偏向于电负性大的元素的原子，原子的“形式电荷数”即为它们的氧化值。;?化合物中,氧的氧化值一般为-2；在过氧化物（如H2O2、Na2O2等）中为-1；在超氧化合物（如KO2）中为-1/2、；在OF2中为+2。化合物中,氢的氧化值一般为+1，仅在与活泼金属生成的离子型氢化物（如NaH、CaH2）中为-1。

?所有卤化合物中卤素的氧化数均为-1；碱金属、碱土金属在化合物中的氧化数分别为+1、+2。

;;

?氧化值为正或为负，可以是整数、分数或小数。

注意：在共价化合物中，判断元素原子的氧化值时，不要与共价数（某元素原子形成的共价键的数目）相混淆。

例如CH4CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4

C的共价数44444

C的氧化值-4-20+2+4

?;

氧化还原反应：凡化学反应中，反应前后元素的原子氧化值发生了变化的一类反应。如Cu2++Zn=Cu+Zn2+

氧化：失去电子，氧化值升高的过程。如:Zn-2e=Zn2+

还原：得到电子，氧化值降低的过程。如：Cu2++2e=Cu

还原剂：反应中氧化值升高的物质。如:Zn

氧化剂：反应中氧化值降低的物质。如：Cu2+

氧化态物质：氧化数高的物质。如：Cu2+、Zn2+

还原态物质：氧化数低的物质。如：Cu、Zn;;;;;;;6.3.l原电池

把一块锌放入CuSO4溶液中，锌开始溶解，而铜从溶液中析出。反应的离子方程式

Zn（s）+Cu2+（aq）Zn2+（aq）+Cu（s）

这是一个可自发进行的氧化还原反应，由于??化剂与还原剂直接接触，电子直接从还原剂转移到氧化剂，无法产生电流。

如果在两个烧杯中分别放入ZnSO4和CuSO4溶液，在盛有ZnSO4溶液的烧杯中放入Zn片，在盛有CuSO4溶液的烧杯中放入Cu片，将两个烧杯的溶液用一个盐桥联通，如图6－1所示。;

图6-1锌铜原电池;;如果用一个灵敏电流计（A）将图6－1中两金属片联接起来：

?电流表指针发生偏移，说明有电流发生。

?在铜片上有金属铜沉积上去，而锌片被溶解。

?取出盐桥，电流表指针回至零点；

?放入盐桥时，电流表指针又发生偏移。说明了盐桥使整个装置构成通路的作用。

原电池：借助于氧化还原反应产生电流的装置。

在原电池中，组成原电池的导体(如铜片和锌片)称为电极。

规定:电子流出的电极称为负极,负极上发生氧化反应;电子进入的电极称为正极,正极上发生还原反应。;在Cu－Zn原电池中：

负极（Zn）：

Zn（s）2e＋Zn2＋（aq）发生氧化反应

Zn氧化数升高变为Zn2＋，还原剂

正极（Cu）：

Cu2+（aq）＋2eCu（s）发生还原反应

Cu2+氧化数降低变为Cu，氧化剂

Cu－Zn原电池的电池反应为

Zn（s）＋Cu2+（aq）Zn2＋（aq）+Cu（s）;原电池电池符号：

（一）Zn∣ZnSO4（cl）║CuSO4（c2）∣Cu（＋）

把负极（一）写在左边，正极（＋）写在右边。其中“∣”表示金属和溶液两相之间的接触界面，“‖”表示盐桥，c表示溶液的浓度，当溶液浓度为1mol·L－1时，可不写。

“半电池”：由同一种元素不同氧化值的两种物质构成。一种是处于低氧化值的物质（还原态物质）；另一种是处于高氧化值的物质（氧化态物质）。

原电池由两个半