天津市武清区杨村第一中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题-题目版.docxVIP

天津市武清区杨村第一中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题

一、单选题

1

1

下列说法正确的是

A.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B.据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

C.放热的化学反应不需要加热就能发生

D.吸热反应不加热就不会发生

2

2

下列说法不正确的是

A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的ΔH0

B.非自发反应就是不可能发生的反应

C.反应的限度越大，说明平衡时产物所占比例越高D.若温度改变，则可逆反应的平衡常数一定改变

3

3

下列说法正确的是

A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol

B.已知C2H5OH(1)的燃烧热是1366.8kJ/mol，则C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反应的△H=-1366.8kJ/mol

C.一定条件下2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H1，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(l)△H2则△H1＞△H2

D.在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量1

9.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol

4

4

在温度不变的条件下，恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)下列叙述能够说明反应已达到平衡状态的是

A.容器中SO2、O2、SO3共存

B.单位时间内生成2molSO2的同时消耗2molSO3C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为1:1:1D.反应容器中压强不随时间变化

5

5

下列说法正确的是

A.活化分子间的碰撞一定能发生化学反应

1/8

B.升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多

C.自发进行的反应一定迅速

D.凡是熵增加的过程都是自发过程

6

6

在1L密闭容器中进行如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），达到平衡时X、Y、Z的物质的量分别为0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持温度和容器体积不变时，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，则下列说法正确的是

A.化学平衡常数不变，平衡不移动

B.向正反应方向移动

C.向逆反应方向移动

D.容器内压强始终保持原来的2倍

7

7

下列生产、生活等实际应用，能用勒夏特列原理解释的是

A.加入催化剂有利于合成氨的反应

B.工业合成氨时常用通入过量氮气的方法提高氢气的转化率C.由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深D.在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化

8

8

一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI(g)=H2(g)+I2(g)ΔH0；则下列有关说法正确的是

A.如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡一定正移

B.如改变体系温度，体系颜色一定发生变化

C.继续充入HI气体，则HI的转化率将减小

D.温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小

9

9

两个恒容容器中分别存在平衡反应：N2O4(g)=2NO2(g)和3O2(g)=2O3(g)。α1、α2，c1、c2分别是它们的反应物平衡转化率和反应物平衡浓度。在温度不变的情况下，分别增加两个体系中反应物

(N2O4(g)和O2(g))的物质的量，下列判断正确的是

A.α1、α2均减小，c1、c2均增大

B.α1、α2均增大，c1、c2均减小

C.α1减小，α2增大，c1、c2均增大

D.α1减小，α2增大，c1增大，c2减小

10

10

向密闭容器中充入1molHI，发生反应：2HI(g)=H2(g)+I2(g)ΔH0，达到平衡状态。该反

2/8

应经过以下两步完成：i.2HI→H2+2I?ΔH1ii.2I?→I2ΔH2。下列分析不正确的是

A.ΔH10、ΔH20

B.n(HI)+2n(I2)=1mol

C.恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的