2025届高考化学一轮总复习第5章非金属及其化合物第20讲硫及其氧化物课件.pptxVIP

第20讲硫及其氧化物;1．了解硫的存在、性质和用途。

2．认识硫的氧化物的性质、应用以及对生态环境的影响；了解硫酸型酸雨的形成及防治方法。

3．了解臭氧、过氧化氢的性质和用途；了解常见漂白性物质的漂白原理。;;考点一硫单质

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1．自然界中硫元素的存在形态

(1)游离态：硫单质俗称________，主要存在于火山口附近或地壳的岩层中。

(2)化合态：主要以________和________的形式存在。常见物质的化学式见下表。;2.硫单质的性质

(1)物理性质。;(2)化学性质。;[易错秒判]

(1)硫有S2、S4、S6等同素异形体，S6转化为S4、S2属于化学变化()

(2)硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3()

(3)硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物()

(4)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理()

(5)残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去()

答案：(1)√(2)×(3)×(4)√(5)√;1．下列关于硫的叙述正确的是()

A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在

B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物

C．硫与金属或非金属反应时都作为氧化剂

D．硫的氧化性比氯气的强;解析：虽然硫的非金属性较强，但它在自然界中的存在形态既有化合态又有游离态，故A错误；

硝酸钾易溶于水，而硫黄难溶于水，所以可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物，故B正确；

硫与金属反应时作为氧化剂，与非金属反应时既可作为氧化剂，也可作为还原剂，故C错误；

硫的非金属性比氯的弱，所以硫的氧化性比氯气的弱，故D错误。;√;解析：A项，该反应中S元素的化合价由0价变为－2价，S元素只表现氧化性；

B项，该反应中S元素的化合价由0价、＋6价变为＋4价，S元素表现还原性和氧化性；

C项，该反应中S元素的化合价由－2价变为0价，S元素只表现还原性；

D项，该反应中S元素的化合价由0价变为－2价、＋4价，S元素表现氧化性和还原性。;考点二硫的氧化物

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1．二氧化硫(SO2)

(1)物理性质。

SO2是无色、________________气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积的水可以溶解约__________体积的二氧化硫。;SO2＋H2O?H2SO3;褪色;(3)实验室制法。;2.三氧化硫(SO3)

(1)物理性质。

熔点：16.8℃，沸点：44.8℃，常温下为________态，标准状况下为________态。

(2)化学性质。

三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：;3．硫的氧化物的污染与治理

(1)硫的氧化物的来源、危害及治理。;[易错秒判]

(1)凡是呈酸性的雨水都称为酸雨()

(2)标准状况下，2.24LSO3中含有的硫原子数为0.1NA()

(3)将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色()

(4)SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆()

(5)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好()

(6)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同()

(7)为了不形成酸雨，应停止使用一切化石燃料()

答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×;一、二氧化硫的性质

1．将SO2气体分别通入下列五种溶液中：;回答下列问题：

(1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液______，证明SO2具有_____性。

(2)试管②中的实验现象：品红溶液________________，证明SO2具有________性。

(3)试管③中________(填“能”或“不能”)观察到白色沉淀。

(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是________(填化学式，下同)。

(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是__________，用离子方程式表示产生沉淀的过程：_____________________________________。;2．探究SO2还原Fe3＋、I2可使用的药品和装置如下图所示。回答下列问题：

?;(1)实验室常用亚硫酸钠与70%硫酸制备二氧化硫，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。

(2)B中可观察到的现象是___________________________。

(3)C的作用是_________________________________________。

(4)设计实验检验A中SO2与Fe3＋反应所得还原产物：

___________________________________