2025版新教材高中化学第4章化学反应与电能实验活动4简单的电镀实验课件新人教版选择性必修1.pptxVIP

实验活动4简单的电镀实验;【实验目的】

1．认识电解原理及其在工业生产中的应用。

2．了解电镀的原理。

【实验用品】

烧杯、砂纸、导线、2～3V的直流电源、电流表。

铁制镀件、铜片、电镀液(以CuSO4溶液为主配制)、1mol·L－1NaOH溶液、20%盐酸。;【实验原理】

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Fe作阴极：Cu2＋＋2e－===Cu；

Cu作阳极：Cu－2e－===Cu2＋。;【实验步骤】

1．把铁制镀件用砂纸打磨干净，放入1mol·L－1NaOH溶液中除去油污，然后用蒸馏水洗净。再放入20%盐酸中除锈，几分钟后取出，并用蒸馏水洗净。;2．把铁制镀件与2～3V的直流电源的负极相连，铜片与直流电源的正极相连(如图)。将两极平行浸入电镀液中，两极间距约5cm,5～10min后取出，观察镀件表面发生的变化。;【问题讨论】

1．电镀前，如果将铜片与直流电源的负极相连，铁制镀件与直流电源的正极相连，通电后观察到的现象是什么？阴极和阳极发生的反应分别是什么？

提示：铁制镀件溶解，铜片上析出铜单质，电镀液蓝色逐渐变浅。

阴极：Cu2＋＋2e－===Cu；

阳极：Fe－2e－===Fe2＋。;2．查阅资料，了解工业生产中电镀质量的影响因素。

提示：受电镀液的浓度、纯净度，镀件的表面处理工艺，电压的选择，电流的稳定性等多方面影响。;跟|踪|训|练

1.在铁制品上镀一层一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是()

A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子

D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子

解析：由电镀装置的原理可知，镀层金属锌作阳极，铁制品作阴极，含有Zn2＋的溶液作电镀液，故A正确。;2．欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是()

A．Ag和AgCl溶液 B．Ag和AgNO3溶液

C．Fe和AgNO3溶液 D．Pt和Ag2SO4溶液

解析：电镀槽中，要求镀件作阴极，可用镀层金属作阳极，电镀液通常采用含有镀层金属离子的可溶性盐溶液，A、D项中AgCl和Ag2SO4均为沉淀，只有B项符合要求。;3．有关电镀铜的实验，下列说法正确的是()

A．电镀铜电解质溶液的浓度???断减小

B．硫酸铜溶液加入氨水制成铜氨溶液，可使镀层光亮

C．阳极材料一般选择石墨等惰性材料

D．电镀使用的电压越大，反应速率快，提高效率

解析：A项，电镀铜阳极产生铜离子，阴极铜离子生成铜，电解质溶液中的铜离子浓度几乎不变；C项，阳极材料一般选铜；D项，电压越大，速率越快，但生成的镀层不均匀。;4．下列叙述错误的是()

A．在铁件上镀铜时，金属铜作阳极

B．电解精炼粗铜时，电解质CuSO4溶液加少量硫酸是抑制CuSO4水解

C．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4,可使反应速率加快

D．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为CH3OH＋6OH－＋6e－===CO2＋5H2O;5．下列各图所示装置能达到实验目的的是()

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A．图甲，验证铁的吸氧腐蚀

B．图乙，保护水体中的钢铁设备

C．图丙，在铁制品表面镀锌

D．图丁，测定中和热;解析：图甲，食盐水是中性条件，发生吸氧腐蚀，A能达到实验目的；图乙，铁比铜活泼，形成原电池时，铁为负极发生氧化反应被腐蚀，故不能用此装置保护水体中的钢铁设备，B不能达到实验目的；图丙，锌比铁活泼，Fe2＋得电子能力比Zn2＋强，则在阴极上，Fe2＋得电子生成铁单质，无法在铁电极上镀锌，应使用硫酸锌作电解液，C不能达到实验目的；图丁，缺少玻璃搅拌器，D不能达到实验目的。故选A。