2025版新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第1节电离平衡第2课时电离平衡常数强酸与弱酸的比较课件新人教版选择性必修1.pptxVIP

第一节电离平衡;

1．了解电离平衡常数的含义。

2．能利用电离平衡常数解释弱电解质在水中发生的变化。

3．能比较强酸与弱酸。

1．构建电离平衡常数模型，培养证据推理与模型认知的能力。

2．利用电离平衡常数相对大小关系，判断强酸与弱酸的各种关系，培养宏观辨识与微观辨析的能力。;1．概念

在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对于一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的___________________，与溶液中__________________之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数。;2．电离平衡常数的表示方法

(1)一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数

Ka＝___________________；

Kb＝_______________。;(2)多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数

多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有电离平衡常数，通常用Ka1、Ka2等来分别表示。例如，

;注意一般多元弱碱为难溶碱，不用电离平衡常数，以后要学到难溶物的溶度积常数。;3．意义

表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K越大，弱电解质的电离程度越_____，酸(或碱)性越_____。

4．电离常数的影响因素

(1)内因：同一温度下，不同弱电解质的电离常数_______，说明电离常数首先由弱电解质的_______所决定。

(2)外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与_______有关，由于电离为_______过程，所以电离平衡常数随温度_______而增大。;正｜误｜判｜断

(1)改变条件，电离平衡正向移动，电离平衡常数一定增大。()

(2)同一弱电解质，浓度大的电离平衡常数大。();深｜度｜思｜考

1.已知T℃时，CH3COOH的Ka＝1.75×10－5。

(1)当向醋酸中加入一定量的盐酸时，CH3COOH的电离常数____(填“变大”或“变小”或“不变”)，理由是_____________________。

(2)T℃时，将该溶液加水稀释10倍，则CH3COOH的Ka＝______________。;2．已知：25℃时，下列四种弱酸的电离常数：;(1)试比较相同浓度的CH3COOH、HNO2、HCN、H2CO3溶液的酸性强弱。

提示：电离常数越大，酸性越强，故酸性：

HNO2CH3COOHH2CO3HCN。

(2)向HNO2溶液中加???一定量的盐酸时，HNO2的电离平衡向哪个方向移动？此时HNO2的电离常数是否发生变化？为什么？

提示：HNO2溶液中存在电离平衡：HNO2H＋＋NO，加入盐酸，上述平衡逆向移动；此时HNO2的电离常数不变；原因是溶液的温度不变。;(3)判断反应NaNO2＋CH3COOH===CH3COONa＋HNO2是否正确？向NaCN溶液中通入少量CO2，反应能否进行？若能进行，写出反应的化学方程式。;应｜用｜体｜验

1.对于碳酸溶液中的电离平衡，下列电离常数的表达式正确的是();2．下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数： ;则下列说法中不正确的是()

A．碳酸的酸性强于氢硫酸

B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变;解析：多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。弱酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性就越强。由于碳酸的电离平衡常数Ka1＝4.3×10－7比H2S氢硫酸的电离平衡常数Ka1＝9.1×10－8大，所以酸性：碳酸比氢硫酸的酸性强，A正确；多元弱酸一级电离产生的氢离子会抑制二级电离，所以多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离，故多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确；醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离

导致溶液中n(H＋)有所增加，n(CH3COOH)减小，在同一溶液中，;1．电离常数的计算——三段式法

25℃amol·L－1的CH3COOH

起始浓度/(mol·L－1)a00

变化浓度/(mol·L－1)xxx

平衡浓度/(mol·L－1)a－xxx;注意由于弱电解质的电离程度比较小，平衡时弱电解质的浓度为(a－x)mol·L－1，一般近似为amol·L－1。;2．电离平衡常数的应用

(1)根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同条件下，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。

(2)根据电离平衡常数可以判断盐与酸(或碱)反应是否发生，相同条件下相对强的酸(或碱)可以制相对弱的酸(或碱)。

(3)根据浓度商Q与电离平衡常数K的相对大小判断电离平衡的移动方向。;(4)根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓