高考化学（苏教版）一轮复习《专题二金属及其化合物》课件.ppt

第三单元铁、铜的获取及应用[考纲展示]1.了解铁、铜的主要性质及应用。2.了解铁、铜的重要化合物的主要性质及应用。3.掌握铁、铜冶练的化学原理。[主干知识]一、铁1．在元素周期表中的位置：铁位于周期表中第周期，族。2．物理性质具有金属的共性，具有能被的特性。3．化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性。四Ⅷ磁体吸引(1)与非金属单质的反应①与O2的反应常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为。Fe2O3(4)与某些盐溶液的反应(离子方程式)①与CuSO4溶液： ②与FeCl3溶液： [点拨](1)铁元素性质活泼，自然界中的铁几乎都是以化合态形式存在，只有在陨石中有游离态的铁元素。(2)过量的铁与氯气反应，不会生成FeCl2，因为铁还原三价铁必须在水溶液中进行。(3)金属与强氧化性酸反应，不会产生H2。Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuFe＋2Fe3＋===3Fe2＋4．铁的冶炼(以Fe2O3为原料)二、铁的重要化合物1．铁的氧化物(1)物理性质(2)化学性质(写出离子方程式)2．铁的氢氧化物3.铁盐(Fe3＋)和亚铁盐(Fe2＋)(1)亚铁盐(Fe2＋)溶液呈色，在空气中易被O2氧化而变质，故保存时要加少量，防止其氧化。(2)铁盐(Fe3＋)溶液呈色，极易水解生成Fe(OH)3胶体，故可以净水。Fe3＋具有性，与Fe、Cu、I－反应的离子方程式分别为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋、2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。淡绿铁钉棕黄氧化3．明矾净水原理(1)明矾的化学式为，其净水的原理涉及到的离子方程式为：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，生成的Al(OH)3胶体具有作用。(2)Al3＋可与 、 、 、SiO、S2－、HS－等发生相互促进的水解反应。[点拨]其他常见既能与强酸反应、又能与强碱反应的物质还有弱酸的酸式盐(如NaHCO3、NaHS、NaHSO3)、弱酸的铵盐[如CH3COONH4、NH4F、(NH4)2S]与氨基酸(如H2NCH2COOH)等。KAl(SO4)2·12H2O吸附三、从铝土矿中提取铝1．工艺流程2．各步反应的化学方程式四、合金1．概念：合金是指由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。2．性能(1)熔点：多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点；(2)硬度：合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度。合金只能是金属与金属的混合物吗？提示：不是，合金可以是金属与金属熔合得到，也可以由金属与非金属组成，如生铁就是铁、碳合金。低大[自我诊断]1．铝合金抗腐蚀性强是因为其硬度大。(×)2．Al箔插入稀硝酸中，无现象，说明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜(×)3．向AlCl3溶液中加足量氨水，离子方程式为Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O。(×)4．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NO(√)5．MgO与铝粉可发生铝热反应。(×)6．由Al2O3―→Al(OH)3可一步生成Al(OH)3。(×)1．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3Al、Al2O3、Al(OH)3与酸或碱的反应答案：A1．铝的氧化物和氢氧化物(1)Al2O3、Al(OH)3均属两性化合物溶于强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2]溶液和酸溶液，但不溶于氨水和CO2的水溶液。(2)由Al(OH)3的两式电离以及与酸和碱反应的离子方程式可知：与酸反应时相当于三元碱，与碱反应时相当于一元酸。由电荷守恒，Al、Al2O3、Al(OH)3与酸反应时，每生成1molAl3＋均消耗3molH＋；每生成1molAlO均消耗1molOH－。但由Al3＋―→AlO耗4molOH－，由AlO―→Al3＋耗4molH＋。2．铝与酸或碱溶液反应生成H2的量的计算Al是我们中学阶段学习的唯一既与H