高考化学（苏教版）一轮复习《专题六化学反应速率和化学平衡》课件.ppt

A．容器内压强p：p甲＝p丙2p乙B．SO3的质量m：m甲＝m丙2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比为k：k甲＝k丙k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙2Q乙[解析]因为反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在恒温、恒容的条件下进行。根据等效平衡的原理可知，甲与丙最后达到平衡时SO2、O2、SO3的物质的量、容器内的压强、SO2与O2的比值都相同；乙相当于在甲容器达到平衡后，将容器的体积瞬间扩大为原来的2倍。设甲达到平衡时容器内的压强为p甲，此时容器内瞬间压强减小为p甲/2，此时平衡向逆反应方向移动，气体的物质的量增加，SO3的质量减小，所以容器内气体的压强增大，则p乙p甲/2，则2p乙p甲＝p丙，SO3的质量，m甲＝m丙2m乙，A错、B对；将甲容器达到平衡后瞬间将容器体积扩大2倍，平衡向逆反应方向移动，但是生成的SO2与O2的物质的量之比为2∶1，这与开始两者加入的物质的量之比相同，所以在此过程中SO2与O2的物质的量之比一直是2∶1不变，C错；甲与丙为等效平衡，但达到平衡时，甲容器中SO2的转化率与丙容器中SO3的转化率不一定相等，即Q甲不一定等于Q丙，D错。[答案]B[典例1]在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和

2molY气体，发生反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是()①容器内压强不随时间变化②容器内各物质的浓度不随时间变化③混合气的平均相对分子质量不随时间变化④单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZA．①②③④ B．只有②③C．只有①②③ D．只有③④[思维点拨]从压强、平均相对分子质量等物理量角度思考平衡状态时要考虑方程式的特点。[答案]CA．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的平均相对分子质量答案：A化学平衡常数及其应用A．将C(s)的表面积增大B．增大体系压强C．升高体系温度D．使用合适的催化剂解析：化学平衡常数只与温度、化学反应的特点及反应物本身的性质有关。答案：C1．化学平衡常数表达式(1)能代入平衡常数表达式的为气体、溶液中的溶质，固体与纯液体浓度可看为常数，不能代入。(2)关于H2O的浓度问题①在水溶液中进行的反应，虽然H2O参与反应，但是H2O只要作为溶剂，就不能带入平衡常数表达式。2．化学平衡常数与温度的关系一般情况下：3．化学平衡常数的应用(1)判断可逆反应进行的程度一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应平衡常数越大，正反应进行程度越大，反应物的转化率越高，平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小。(2)判断正在进行的可逆反应是否达到平衡，若不平衡时向何方向进行。(3)判断可逆反应的反应热(4)利用化学平衡常数计算反应物或生成物的浓度及反应物的转化率。[特别提醒](1)H2O为反应物或生成物时，只有在气态或非水溶剂中才能代入平衡常数表达式。(2)注意化学平衡常数与化学方程式的书写形式有关。请回答下列问题：(1)上述反应正向是________反应(选填“放热”或“吸热”)。(2)若达平衡后降温，则平衡向________移动，CO2转化率________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________。(3)在850℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正反应方向移动的有________(选填A、B、C、D、E)。(4)在850℃时，可逆反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：则3～4min平衡后，c3＝________，CO2的转化率为________。[解析](1)由表可知温度升高，K减小，说明温度升高，平衡逆向进行，正反应为放热反应。(2)平衡后降温，平衡正向移动，K增大，CO2转化率增大，由于降温，正、逆反应速率都减小，但正反应速率大于逆反应速率。(3)计算各组的浓度商：由浓度商QK反应正向进行推断，A项向正反应方向进行。[答案](1)放热(2)正反应方向增大减小(3)A(4)0.1260%2．某温度下，密闭容器中，M、N、E三种气体的初始浓度和平衡浓度如下：C．增大压强使平衡向生成E的方向移动，该化学反应的平衡常数会增大D．当温度发生改变后，该化学反应的平衡常数不受影响答案：B化学平衡的计算——“三段式”法A．1 B．2C．3 D．4答案：C1．解题步骤(1)写出涉及到的可逆反应方程式。(2)找出起始量、转化量和平衡量中哪些