高考化学（苏教版）一轮复习《专题电能转化为化学能-电解+金属的腐蚀与防护+原电池》课件.ppt

2.(2014年合肥模拟)根据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===

Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼脂-饱和KNO3盐桥。请回答下列问题：(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________；(2)银电极为电池的________极，写出两电极的电极反应式：银电极：_______________________________________________；X电极：_______________________________________________。(3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。(4)盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是____(填序号)。解析：根据题给原电池反应可知，负极材料为铜，正极材料为Ag。答案：(1)铜AgNO3溶液(2)正2Ag＋＋2e－===2AgCu－2e－===Cu2＋(3)铜(X)Ag(4)B1．新型电池“放电”时正、负极的判断2．可充电电池电极方程式的书写可充电电池有充电和放电两个过程，放电发生的是原电池反应，充电发生的是电解反应。充电的电极反应与放电的电极反应过程相反，充电时的阳极反应为放电时正极反应的逆过程，充电时的阴极反应为放电时负极反应的逆过程。以铅蓄电池为例，该过程可结合图示分析。新型电池和可充电电池由此可见，放电过程中，作为负极的Pb需转化成PbSO4，铅化合价升高，被氧化，Pb为负极；当放电完毕时，可看作Pb极转化成了PbSO4，充电时需让PbSO4转化为Pb，铅的化合价降低，被还原，PbSO4一极为阴极，所以，放电时的负极就是充电时的阴极，同理可分析放电时：即放电时的正极就是充电时的阳极，如图。【典例】铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是()A．该电池的电解质溶液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为FeB．该电池放电时，负极反应为：Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．该电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．该电池充电时，阳极反应为：2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O[思维点拨]解答本题时应注意该电池放电时为原电池，失去电子的为负极反应；充电时为电解池，失去电子的为阳极反应。[解析][答案]C本小节结束请按ESC键返回［考纲展示］1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。2.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。第三单元电能转化为化学能——电解金属的腐蚀与防护[主干知识]一、电解原理1．电解：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起的过程。2．电解池(电解槽)电解池是把的装置。氧化还原反应电能转化为化学能3．电解池的组成和工作原理以电解CuCl2溶液为例：二、电解原理的应用有如图的电解池装置：氧化a(2)电解时，电子从电源沿导线流入电解池的，再从电解池的流出，并沿导线流回电源的。(3)若用该装置给铁钉镀铜，则a极为，b极为，电解质溶液应为溶液。(4)若用该装置电解精炼粗铜，则作a极，作b极，电解质溶液应为溶液。一段时间后溶液中c(Cu2＋)，粗铜中的

等沉淀至阳极底部，形成阳极泥。电解是物理变化，还是化学变化？提示：电解过程发生氧化还原反应，故是化学变化。阳极负极阴极正极CuCuSO4纯铜粗铜CuSO4减小Ag、Au、Pt铁钉三、金属的腐蚀与防护1．金属腐蚀的本质金属原子电子变为金属阳离子，金属发生反应。2．化学腐蚀与电化学腐蚀(1)腐蚀有电流产生。(2)金属的腐蚀比较普遍，而且危害性大，腐蚀速率快。3．钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。失去氧化电化学电化学(1)红墨水柱