高中化学-第一章第二节第二课时气体摩尔体积名师优质课获奖市赛课一等奖课件.pptVIP

气体摩尔体积

第二课

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1、复习上节课内容

物质量(n)

微粒数(N)

÷NA

物质质量(m)

÷M

2、1mol任何物质质量，我们能够经过摩尔质量求出，那么1mol物质体积，我们怎样求算？

V=m/ρ

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名称

状态

密度(g/L)

质量(g)

体积(L)

H2

气体

0.0893

O2

气体

1.429

CO2

气体

1.965

N2

气体

1.25

2

22.4

32

22.4

44

22.4

28

22.4

从表格体积数据你得出什么结论?

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固体物质

物质

状态

密度

体积

Fe

固体

7.8g/ml

7.2ml

Al

固体

2.7g/ml

10ml

H2O

液体

1g/ml

18ml

H2SO4

液体

1.83g/ml

53.6ml

液体物质

1mol固体和液体物质在200C、1.01×105Pa下体积

在相同状态下,1mol不一样固态或液态物质，体积不一样。

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影响物质体积的因素

从微观的角度

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粒子数目

原因一

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粒子大小

原因二

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粒子之间的距离

原因三

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紧密

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固体或液体变为气体，分子间距离改变。

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固体或液体变为气体，分子间距离改变。

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【小结】气体分子间平均距离要比固体和液体中粒子之间平均距离大得多。

20℃1molH2O(18mL)

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固体、液体体积

气体体积

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气体

同温同压下：

1、分子数目

2、分子本身大小

3、分子间距离

相等

忽略

相等

1mol

00C、1.01×105Pa

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气体摩尔体积：

定义：

可表示为:Vm=V/n

单位：L/mol或L·mol-1

标况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。

符号：Vm

单位物质量气体所占体积为气体摩尔体积。

00C、1.01×105Pa

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[练习]

1.标准情况下，1mol任何物质体积都约是22.4L。

（错，物质应是气体）

2.1mol任何气体体积约为22.4L。

（错，应标明条件－标准情况）

3.标准情况下，1molO2和N2混合气体体积

约为22.4L。

（对，气体体积与分子种类无关）

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（6）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。

（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）

（错，“约为”；单位应为L/mol）

（4）.标准情况下，气体摩尔体积都是22.4L。

（5）1mol氧气、水、硫酸在标准情况下所含分子数相同。

（对、分子数与物质状态无关）

[练习]

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同温、同压下，相同体积任何气体含有相同数目标分子。

3、阿伏加德罗定律

二、阿伏加德罗定律及推论

1、理想气体状态方程

PV=nRT=

2、推论

（1）同温、同压：

（2）同温、同体积：

V1/V2=n1/n2，

P1/P2=n1/n2

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下面就请同学们

完成P13科学探究

结论在相同状态下，1mol气体体积基本相同

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