《化学反应热的计算》第二课时学案1 (1).docVIP

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第3节化学反应热的计算

第二课时反应热的计算

【学习目标】

能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算。

【学习重难点】

反应热的简单计算。

【课前预习】

一、基础知识

1.通过阅读理解课本第12、13页的例题，你认为反应热的计算应注意哪些问题？

【例1】是利用化学方程式去解。

【例2】是利用燃烧热去解。

【例3】是利用盖斯定律去解。

二、预习检测??

1．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=—572kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ/mol

某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.8kJ热量，同时生成3.6g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量。

2．在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且

C(s)+O2(g)=CO(g)△H=－110kJ/mol

CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ/mol

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是_____________

【课内探究】

【探究一】键能与反应热

【例题1】已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的热量

436

a

369

则表中a值为()

A．404 B．260

C．230 D．200

【探究二】盖斯定律与反应热

【例题2】发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃烧是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(l)ΔH1＝－285.8kJ·mol－1

②H2(g)===H2(l)ΔH2＝－0.92kJ·mol－1

③O2(g)===O2(l)ΔH3＝－6.84kJ·mol－1

④H2O(l)===H2O(g)ΔH4＝＋44.0kJ·mol－1

则反应H2(l)＋eq\f(1,2)O2(l)===H2O(g)的反应热ΔH为()

A．＋237.46kJ·mol－1 B．－474.92kJ·mol－1

C．－118.73kJ·mol－1 D．－237.46kJ·mol－1

0【达标检测】

0

A组

1．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH1，

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2。下列说法中正确的是()

A．碳的燃烧热为0.5ΔH1kJ/molB．②能表示CO燃烧热的热化学方程式

C．碳的燃烧热ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2)D．碳的燃烧热小于CO的燃烧热

2．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是()

A、H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g)；△H1＝+242kJ·mol-1

B、2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；△H2＝-484kJ·mol-1

C、H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)；△H1＝+242kJ·mol-1

D、2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H2＝+484kJ·mol-1

3．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q1kJ/mol，室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则()

A．Q1Q2B．Q1＝Q2C．Q1Q2 D．无法比较

4．在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立如下平衡：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ/mol，

测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为()

A．2QkJB．QkJC．1.8QkJ D．0.9QkJ

5．酸性氧化物和碱反应生成酸式盐的反应很难直接测其反应热。已知常温常压下，将22gCO2通入750mL1mol·L－1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol·L－1的NaOH溶液中充分反应放出ykJ热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为()

A．CO2(g)＋Na