胶体课件完整版本.pptVIP

一种重要的混合物—胶体*1.了解分散系的概念，学会比较不同分散系的性质。2．理解胶体的概念，掌握胶体的性质。3．了解胶体的净化和制备方法。4．了解胶体的应用。*分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种物质中所得到的体系分散质：被分散的物质。分散剂：起容纳分散质作用的物质。分散系：*分散质分散剂气气液液固固九种分散系*1、分散系的分类分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径10-9m(1nm)10-9m-10-7m（1~100nm）10-7m（100nm）本质依据——分散质微粒直径大小粒子大小1100(nm)稳定介稳不稳定溶液胶体浊液*【小结】：三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径分散质微粒能否透过滤纸能否透过半透膜稳定性1nm1~100nm100nm单个分子或离子许多分子集合体大量分子集合体能能不能能不能不能稳定较稳定不稳定*液溶胶气溶胶固溶胶淀粉溶液、豆浆、蓝黑墨水、牛奶、血液、黄河水大气中的飘尘、工厂废气中固体悬物、矿山开采的粉尘、烟、云、雾.有色玻璃一些纳米材料烟水晶?胶体的分类根据胶体中分散剂的状态分胶体*2.胶体的性质①丁达尔效应：(胶体的特性）（1）定义：光束通过胶体,形成光亮“通路”的现象（2）实质：胶体中的胶粒产生对光的散射作用（3）应用：鉴别溶液和胶体CuSO4溶液Fe(OH)3胶体*浊液1nm＜粒子直径＜100nm粒子直径＞100nm胶体溶液粒子直径＜1nm溶液、浊液、胶体的本质区别是什么思考*早晨的阳光射入森林的美丽景象*彩灯刺破夜空形成的美丽景色*②布朗运动(动力学性质)在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。普遍存在的现象胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一。*探究活动：胶体稳定吗？-阴极+阳极Fe(OH)3胶体微粒向阴极移动——带正电荷-阴极+阳极在外加电场作用下,胶体粒子在分散剂里向电极(阴极或阳极)作定向移动的现象,叫做电泳③电泳*?电泳（1）定义：在外加电场的作用下，胶粒向某电极作定向移动的现象（2）实质：胶粒吸附电荷而带电胶粒具有吸附性（表面积大），吸附分散系中的离子而带电，整个胶体不带电胶体较稳定存在的主要原因：同种胶粒带相同电荷，互相排斥*重要胶粒带电的一般规律:带正电荷胶粒带负电荷胶粒金属氢氧化物金属氧化物金属硫化物(如Sb2S3)非金属硫化物(如As2S3)非金属氧化物(如SiO2泥沙)硅酸盐(土壤和水泥)胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的主要因素。*河流入海处冲刷成的三角洲*④聚沉（1）定义：胶体中胶粒在适当的条件下相互结合成较大颗粒而沉降下来的现象（2）发生聚沉的条件：◆加入酸,碱或是盐的溶液◆加入带相反电荷的胶体◆长时间加热◆搅拌（3）应用：制豆腐、江河入海口三角洲的形成*练习****资料阅读胶体的分散质微粒粒度介于1nm—100nm之间。这样的微粒能透过滤纸，而不能穿过半透膜（如动物肠衣、鸡蛋壳膜，羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等）。半透膜具有比滤纸更细小的孔隙，只有分子、离子能透过，而粒度较大的胶体分散质微粒不能通过，因而可以用它将胶体微粒与分子或离子分离开。*分离示意图*练习1.胶体和其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是（）A.分散质粒子的大小B.是不是一种稳定的体系C.会不会产生丁达乐效应D.粒子有没有带电荷2.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会出现黑色沉淀A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥AB*体验生活中的丁达尔效应，将自己的体会讲给别的同学听。想一想，不同墨水能混合使用吗？实践与交流**这里比较特殊的就是血液，血液中的分散质是胶体蛋白