化学选修4【金考卷】6~9单元.docx

化学选修4【金考卷】6~9单元

一、选择题（每题1分，共5分）

1.下列哪种物质是强电解质？

A.HClB.CH3COOHC.NaOHD.C6H12O6

2.下列哪种气体可用排水法收集？

A.CO2B.SO2C.H2D.NH3

3.下列哪种反应是氧化还原反应？

A.CaO+H2O→Ca(OH)2

B.2H2+O2→2H2O

C.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl

D.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

4.下列哪种元素属于主族元素？

A.FeB.CuC.AlD.Co

5.下列哪种物质具有还原性？

A.H2O2B.SO2C.Cl2D.O2

二、判断题（每题1分，共5分）

1.催化剂可以改变反应速率，但不改变反应的平衡位置。（）

2.酸碱中和反应一定水。（）

3.同位素是指质子数相同、中子数不同的原子。（）

4.氢键是一种比离子键和共价键都强的化学键。（）

5.石油裂化是为了提高汽油的产量和质量。（）

三、填空题（每题1分，共5分）

1.氢气的燃烧热为______kJ/mol。

2.乙酸的分子式为______。

3.硫酸根离子的化学式为______。

4.氯化钠溶液的pH值为______。

5.乙烯分子中含有的官能团为______。

四、简答题（每题2分，共10分）

1.简述勒夏特列原理。

2.什么是活化能？

3.简述有机化合物的同分异构现象。

4.什么是缓冲溶液？

5.解释什么是催化裂化。

五、应用题（每题2分，共10分）

1.25℃时，pH=3的盐酸溶液中，求氢离子浓度。

2.1molH2和1molO2反应水，求反应放出的热量。

3.0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的HCl溶液100mL混合，求混合后溶液的pH值。

4.1mol理想气体在标准状况下的体积为多少？

5.乙烷（C2H6）的燃烧热为1560kJ/mol，求1mol乙烷完全燃烧CO2和H2O放出的热量。

六、分析题（每题5分，共10分）

1.分析影响化学平衡的因素。

2.结合实际，分析环境保护中化学的作用。

七、实践操作题（每题5分，共10分）

1.设计一个实验，验证醋酸的电离平衡。

2.测定空气中氧气的体积分数，要求写出实验步骤、所用仪器及数据处理方法。

八、专业设计题（每题2分，共10分）

1.设计一个实验方案，用于检测水样中的溶解氧含量。

2.设计一个实验，通过滴定法测定某溶液中的硫酸根离子浓度。

3.设计一个简单的制取乙烯的实验装置，并说明反应原理。

4.设计一个实验，通过沉淀反应分离混合溶液中的金属离子。

5.设计一个实验方案，用于测定空气中PM2.5的含量。

九、概念解释题（每题2分，共10分）

1.解释什么是氧化还原反应。

2.简述什么是分子间力。

3.解释什么是酸碱中和反应。

4.简述什么是活化能。

5.解释什么是同位素。

十、思考题（每题2分，共10分）

1.为什么大多数金属在空气中会被氧化？

2.有机化合物中的官能团如何影响化合物的性质？

3.为什么实验室常用酸碱指示剂来判断溶液的pH值？

4.简述影响化学反应速率的因素。

5.为什么说碳是生命的基石？

十一、社会扩展题（每题3分，共15分）

1.论述化学在新能源开发中的应用及其对可持续发展的贡献。

2.分析化学在食品安全检测中的作用，并举例说明。

3.讨论化学在环境保护中的重要性，以及如何通过化学方法减少环境污染。

4.阐述化学在医药领域的发展，以及新型药物研发的重要性。

5.分析化学在材料科学中的作用，以及新型材料对现代社会的影响。

一、选择题答案

1.C

2.C

3.B

4.C

5.B

二、判断题答案

1.√

2.×

3.√

4.×

5.√

三、填空题答案

1.285.8

2.CH3COOH

3.SO4^2

4.7

5.碳碳双键

四、简答题答案

1.勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

2.活化能：化学反应中，反应物分子转变为产物分子所需的最小能量。

3.有机化合物的同分异构现象：具有相同分子式但结构不同的化合物现象。

4.缓冲溶液：能够抵抗少量酸或碱的加入而保持pH值相对稳定的溶液。

5.催化裂化：在催化剂的作用下，将重质油裂化为轻质油的过程。

五、应用题答案

1.[H+]=10^3mol/L

2.285.8kJ

3.pH=7

4.22.4L

5.1560kJ

六、分析题答案

1.影响化学平衡的因素：浓度、温度、压强、催