2024年中考化学二轮专项测试---计算题.docxVIP

2024年中考化学二轮专项测试---计算题

1．学校项目学习小组到超市买了一包碱面，包装袋上标明主要成分是碳酸钠（Na2CO3），还含有少量的氯化钠（NaCl）。该兴趣小组为研究其成分，称取样品12.5g放入烧杯中，再向其中逐滴加入127.9g稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与所加入的稀盐酸的质量关系如图所示.请计算：

（1）样品充分反应后生成CO2的质量为g。

（2）求原样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）

（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是g。

2．铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图I所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算：

（1）生成氢气g。

（2）黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程)

3．我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液。反应过程中测得烧杯内溶液的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：

（1）生成CO2的质量为g。

（2）22.8g样品中碳酸钠的质量为多少？

（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。

4．工业上用N2和H2合成NH3是人类科学技术的一项重大突破。NH3与氰酸(HOCN)反应生成尿素【CO(NH2)2】。

（1）尿素为农作物生长提供的主要营养元素为。

（2）尿素可用于去除大气污染物中的NO，其化学反应为。若去除废气中6gNO，理论上所质量分数为10%的尿素溶液的质量是多少？

5．某科学兴趣小组同学取8.5g铁合金(只含铁和碳)，放入一定量的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.3g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将50g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表：

次数

1

2

3

4

5

加入盐酸溶液质量/g

10

10

10

10

10

剩余固体质量/g

8.6

7.9

a

6.5

6.5

请分析计算：

（1）表中a的值是。

（2）9.3g固体中铁的质量是g。

（3）求该铁合金中铁的质量分数(计算结果保留到0.1%)。

6．为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图所示的盛有稀硫酸（H2SO4）的锥形瓶中，多次实验后取平均值所得数据如表所示：

反应前

充分反应后装置及反应剩余物质质量

装置和足量的稀硫酸质量

锌铜合金质量

312g

20g

331.8g

（1）求该合金中锌的质量分数。（要求写出计算过程）

（2）干燥剂的作用是。

7．在含氯化钠杂质的碳酸钠中逐渐加入质量分数为稀盐酸，所加稀盐酸的质量与的关系如图所示：

（1）稀盐酸中氯化氢的质量。

（2）完全反应后，计算生成二氧化碳的质量？写出计算步骤完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？写出计算步骤

8．现有100t含Fe2O380%的赤铁矿石（杂质中不含铁元素），试计算：

（1）该赤铁矿石含Fe2O3的质量是t。

（2）该赤铁矿石含铁元素的质量是t。

（3）理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量是t。（计算结果精确至0.1t）

9．铁锈结内疏松，若不及时除去铁锈会加剧锈蚀，现用盐酸快速除铁锈。但过量的盐酸会腐蚀金属，如果用10%的盐酸除去含氧化铁的铁锈，请计算理论上消耗盐酸的质量是多少？

10．实验室中常用3%～5%的NaHCO3溶液来进行浓硫酸的事故处理，发生反应的化学方程式为2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑。向某NaHCO3溶液中逐滴加入溶质质量分数为24.5%的稀硫酸至无气泡产生时，消耗稀硫酸20g，称量反应后溶液总质量为115.6g，(假设其体全部溢出)

请计算：

（1）NaHCO3中氧元素质量分数是碳元素质量分数的倍。

（2）求该NaHCO3溶液中溶质的质量分数。

（3）将50g质量分数5%的NaHCO3溶液溶液配制为8%时可以用不同的方法，请选择一种方法进行计算。(只写出计算过程，不答具体操作)

11．人体缺乏维生素C（其化学式为）会患上坏血病。

（1）关于“”表示的意义，四位同学表达了如上图所示的四种说法。请你将说法③、说法④省略的部分填写在横线上。说法③表示维生素C由，说法④表示每个维生素C分子由