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住在富人区的她
高中高二化学上册月考试卷
题目
一
二
三
四
五
六
总分
得分
卷I
一.选择题(共5题)
1.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:下列叙述正确的是
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6
A.该反应的正反应是吸热反应
B.该反应达到平衡后,保持容器休积不变升高温度,正反应速率不变,容器内混合气体的压强不变
C.830℃时,在恒容反应器中按物质的量比n(CO):n(H2O):n(H2):n(CO2)=2:4:6:1投入反应混合物发生上述反应,初始时刻v正v逆
D.830℃时,在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)达到平衡时,CO的转化率是60%
2.已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。25℃时,向40ml浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸(1:1)混合溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的氨水,测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A.a点溶液中,c(CH3COO-)数量级约为10-5
B.b点溶液中,c(NH4+)c(Cl-)+c(CH3COO-)
D.d点水的电离程度大于c点
3.下列反应中为吸热反应的是
A.铁和稀硫酸反应B.氢氧化钠与硫酸反应
C.钢铁制品在空气中生锈D.氢氧化钡和氯化铵两种晶体充分混合
4.t℃时,在体积不变的密闭容器中,发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如下表:
物质
X
Y
Z
初始浓度/(mol·L-1)
0.1
0.2
0
2min末浓度/(mol·L-1)
0.08
a
b
平衡浓度/(mol·L-1)
0.05
0.05
0.1
下列说法正确的是()
A.平衡时,X的转化率为20%
B.t℃时,该反应的平衡常数为40
C.前2min内,用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·(L·min)-1
D.增大平衡后的体系压强,v(正)增大,v(逆)减小,平衡向正反应方向移动
5.下列说法正确的是
A.O2、O3互为同位素
B.1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子
C.正丁烷和异丁烷互为同系物
D.乙烷、乙烯互为同分异构体
二.填空题(共3题)
1.(1)3mol甲烷燃烧时,生成液态水和二氧化碳,同时放出2670.9kJ的热量,写出该反应的热化学方程式_____________________________。
(2)H2SO4和NaOH的稀溶液反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量,写出该反应的热化学方程式_______________________。
2.常温下,将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合液。判断:
(1)溶液中共有____种微粒。
(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是_____和________。
(3)溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_______mol。
3.已知反应:2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+183kJ·mol-1
(1)该反应为______(填“放热反应”或“吸热反应”)
(2)又已知1molH2(g)、1molCl2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、243kJ的能量,则1molHCl(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。
三.综合题(共3题)
1.I.乙二酸俗称草酸,是一种二元弱酸(结构简式为HOOC-COOH,可简写为H2C2O4),它是一种重要的化工原料,常温下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示,请填空:
H2C2O4
KHC2O4
K2C2O4
pH
2.1
3.1
8.1
(1)KHC2O4溶液呈酸性的原因是_____________________________。
(2)向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性,此时溶液里各粒子浓度关系正确的是___________(填字母代号)。
A.c(K+)=c(HC2O4)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)B.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42-)
C.c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)D.c(K+)c(Na+)
II.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25℃):
化学式
电离
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