第八讲 原子结构(原卷版).docx

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第八讲原子结构(原卷版)

一、知识储备

知识点1原子的构成

1.原子的构成

原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子呈电中性;原子核由质子和中子两种粒子构成的,电子在核外较大空间内做高速的无规则运动。

(带正电)

(带正电)

原子

原子核

电子(带负电)

质子(带正电)

中子(不带电)

2.在原子中:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

3.原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量≈质子数+中子数。

质子数(核电荷数)决定元素的种类;

三“决定”最外层电子数决定元素的化学性质;

原子核决定原子的质量

知识点2原子核外电子的排布

1.原子核外的电子是分层运动的,也叫分层排布。

2.原子的化学性质与其核外电子排布有关,尤其是最外层电子数。

3.原子结构示意图:(以氧原子的原子结构示意图为例)

4.相对稳定结构

相对稳定结构:最外层排满时最稳定。

①当原子只有一个电子层时,最外层电子数为2;

②原子有多个电子层时,最外层电子数为8。

在化学反应中,原子都趋于通过得失电子达到相对稳定结构,使得原子带上电荷。

知识点3离子

1.离子概念:带电的原子或原子团叫离子。带正电荷的原子(或原子团)叫做阳离子;带负电荷的原子(或原子团)叫做阴离子。

2.构成物质的微粒:分子、原子、离子。

(1)由分子构成的物质:气态非金属单质;由非金属元素组成的化合物(如:氧气O2、H2、CO2、H2O、SO3、HCl)

(2)由原子构成的物质:所有的金属,稀有气体单质,固态非金属单质。(如:铁Fe、氦气He、金刚石C、石墨C,硫S,硅Si等)

(3)由离子构成的物质:由金属元素和非金属元素组成的化合物(碱、盐)一般由离子构成。(如常见的氯化钠NaCl是由钠离子Na+和氯离子Cl-构成;硫酸铜CuSO4是由铜离子Cu2+和硫酸根离子SO42-构成。)

知识点4相对原子质量

1.定义:以一个碳12原子质量的EQ\F(1,12)为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量。

2.相对原子质量=EQ\F(原子的实际质量,一个碳12原子的质量×\F(1,12))

3.相对原子质量(近似值)=质子数+中子数

一、知识储备

知识点1原子的构成

例1(2023秋?河北廊坊广阳区期中)如图为某原子结构模型示意图,其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是()

A.决定该原子种类的粒子是b

B.原子核由a、b、c三种粒子构成

C.原子的质量主要集中在a和c上

D.原子中a与c的数目一定相同

【变式题】

1.(2023秋?甘肃武威凉州区期中)下列关于原子的叙述中,正确的是()

A.原子的质量主要集中在原子核上

B.原子中质子数一定等于中子数

C.原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成

D.原子核带正电荷,电子带负电荷,因此原子是显电性的

2.(2023秋?辽宁朝阳双塔区期中)已知“C﹣13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He﹣3”,解决地球能源危机。“He﹣3”所指的氦原子核内()

A.含有3个质子,没有中子

B.含有2个质子,1个中子

C.含有1个质子,2个中子

D.含有3个中子,没有质子

3.(2023秋?山东济南期中)在医学工作中,14C主要用作“14C呼气试验”,可以用来检测是否有幽门螺旋杆菌的感染。14C表示含有6个质子和8个中子的碳原子,下列有关说法不正确的是()

A.该碳原子的核外电子数是6

B.该碳原子的相对原子质量是14

C.该碳原子的核电荷数是8

D.该碳原子的质量主要集中在原子核上

知识点2原子核外电子的排布

例2(2023春?山东菏泽巨野县期中)下列五种粒子的结构示意图。据图回答下列问题:

(1)在化学反应中硫元素的原子容易(填“得到”或“失去”)电子形成硫离子,硫离子符号为;

(2)化学性质相似的原子是(填字母序号);

(3)A、B、C、D、E中,具有相对稳定结构的粒子是(填字母序号)。

【变式题】

1.(2024春?黑龙江哈尔滨南岗区月考)下列各组粒子结构示意图,表示稀有气体原子结构的是()

A. B. C. D.

2.(2023秋?湖北武汉期中)下列微观粒子结构示意

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