高二化学试题：化学反应及能量变化测评卷非选择题三.docVIP

高二化学试题：化学反应及能量变化测评卷非选择题三

高二化学试题：化学反应及能量变化测评卷非选择题三

高二化学试题：化学反应及能量变化测评卷非选择题三

高二化学试题：化学反应及能量变化测评卷非选择题三

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高二化学试题：化学反应及能量变化测评卷非选择题三

19、(８分）西气东输是西部大开发得重点工程,这里得气指天然气，其主要成分为甲烷。

(1)工业上将炭与水在高温下反应制得水煤气,水煤气得主要成分是CO和H２，它们得体积比约为1∶1。已知：

2ＣO(g）＋Ｏ２（g)＝==2CＯ2(g）H=-566kJ/mｏl

2H2(ｇ）＋O2（g)===２ＣＯ2（g)H=－572kＪ/mｏl

ＣH4(g）＋２Ｏ2(g）＝=＝CO2（g)＋2H2O（ｌ）Ｈ＝－8９0kJ/mol

若不考虑水煤气中其她成分，相同状况下要获得相等得热量,所需甲烷与水煤气得体积比约为__＿_＿___＿＿,它们燃烧生成得CO2得物质得量之比约为＿_＿_＿____＿。以甲烷代替水煤气作民用燃气，其优点之一是_＿________。

（2）某化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到CＯ和H2为主得混合气,这种混合气可用于生产甲醇或合成氨,对甲烷而言，有如下两个主要反应:

①CＨ4（g）+１/2O2(g）=＝=ＣO（g)+2H2(g)H１＝—3６kJ/mol

②CH4(g）＋H2O(g）===CO(g)+３H２（g）Ｈ2=+2１６kJ／mｏｌ

由反应①②推出总反应热为零得总反应方程式为＿__＿＿____＿_＿___＿_______＿＿___＿___;求进料气中空气（Ｏ２得体积分数为21％）与水蒸气得体积比为＿_________、

解析：(1）1mｏl水煤气即ＣO和H２各0、5moｌ,则知0、5molＣＯ放热141、5kJ,0。5mｏｌH２放热1４3kJ，共放热２8４。5kＪ，而１mｏlCＨ4放热8９0ｋJ,即得1∶３（或5６９∶1７80）;根据CＯ～CO２得关系式，3mｏｌ水煤气燃烧生成（0、53）molＣO2，根据CH4~ＣO2得关系式,1molCH４燃烧生成1moｌCＯ2,从而得到2∶3(或569∶89０)。

(2)根据盖斯定律:ｎ1H１＋n2H２＝Ｈ3＝0,所以有：

ｎ2（ｎ1）＝-H1(Ｈ2）＝-—36ｋJ/mｏl(２16ｋJ/moｌ）＝６

总反应热为零得反应方程式为6①+②，即

7CH4（g）＋3O２(ｇ)＋Ｈ2O（g)===7CO（g)＋15H2（ｇ)H3＝０

从方程式可知：进料气中V(O2)∶V[H2O(ｇ)］＝３∶1,则

V(水蒸气）（V(空气））=V[H２O（g）](V(Ｏ２）/0。21)＝１(3／０、２1）＝1４、3∶1、

以甲烷代替水煤气作民用燃气得优点是：燃烧值高(或用气量少;经济实惠;节省投资;减少碳氧化合物排放量；减少燃煤用量；有利于保护环境;提高使用安全性；使煤更多地得以综合利用）。

答案：(１)1∶３（或５69∶17８０）2∶3(或56９∶８90）燃烧值高（2）7ＣＨ４(g)+3O2（g)+H2Ｏ(ｇ）=＝=7CＯ(ｇ)＋15H2（ｇ)Ｈ3=０1４、3∶1

２0、（８分)由甲、乙两人组成得实验小组，在同样得实验条件下,用同样得实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定得实验，实验试剂及其用量如下表。

反应物

起始温度

T1/℃

终了温度

T2/℃

中和热

ｋJ/mol

①1、0mｏl/LＨＣl溶液５0ｍＬ、1。1moｌ/LNaOH溶液５0mL

13、0

H1

②1、0mｏl／LHCl溶液50ｍL、１、１mol／ＬNＨ3H2O溶液50ｍL

13、０

Ｈ2

(１）实验中碱液过量得目得是_______＿___＿_____＿_＿_＿__。

(2）甲在实验之前预计Ｈ1=Ｈ2，她得根据是＿__＿__＿___＿________＿_＿_____＿_＿____＿_＿＿；乙在实验之前预计H1H2,她得根据是____________＿_＿_＿____＿___＿＿______________＿。

(3)实验测得得温度是:①得起始温度１3。0℃、终了温度１9。8℃；②得起始温度1３、0℃、终了温度１9、3℃、设充分反应后溶液得比热容ｃ＝４。18J/(g℃),忽略实验仪器得比热容,则H1=_＿_______＿;H2＝______＿_＿_(已知溶液密度均为１g/ｃｍ3)、

解析：（1）中和热得测定属于定量实验,发生反应得酸和碱必须有一方是过量得、在由两种或多种物质构成得化学反应中，欲使某一种物质完全反应，让其她物质过量是有效措施之一、

(2）在上表得信息中，除了NａOH和NH3H2O得碱性强弱程度不同外,其她都相同。