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第一章复习课;第一节化学试验基本方法

第一课时化学试验安全;一、化学试验安全;;腐蚀品：;第一节化学试验基本方法

第二课时混合物分离和提纯;一:混合物提纯和分离方法知识回顾

过滤

过滤适合用于:

所需仪器有:

装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”

一贴：

二低：

三靠：;

适合用于可溶性固体溶质与溶剂分离

（1）蒸发皿液体不超出容积2/3

（2）加热时，用玻璃棒不停搅拌

（3）有较多溶质析出时，利用余热加热

（4）取下未冷却蒸发皿时，

要放在石棉网上。;步骤;对于粗盐水(NaCl);1.BaCl2→NaOH→Na2CO3HCl

2.BaCl2→Na2CO3→NaOHHCl

3.NaOH→BaCl2→Na2CO3HCl

;[除杂标准];例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净KNO3溶液，则加入试剂正确次序是（）;第一节化学试验基本方法

第三课时蒸馏与萃取;1、蒸馏;[注意事项];利用某物质在两种互不相溶溶剂中溶解性差异，使该物质从溶解度较小溶剂转移到溶解度较大溶剂中，这种方法叫萃取。;3.分液

分液是__________________________操作。

所用主要仪器是：__________

分液时________________________________;【试验1-4】用CCl4萃取碘水（饱和）中I2;【注意事项】;作为萃取剂条件

1、萃取剂与原溶剂互不相溶；

2、溶质在萃取剂中溶解度远远大于在原溶剂中溶解度；

3、与溶质、溶剂均不反应；;小结：混合物分离和提纯;练习1.对于混合物分离和提纯,常采取方法有①过滤②蒸发③蒸馏④萃取⑤分液⑥加热分解

试验室中石灰水久置,液面上常悬浮有碳酸钙微粒,可可采取________方法除去Ca(OH)2溶液中CaCO3微粒.

可用_________方法除去氧化钙中碳酸钙

可用________方法分离水和汽油混合物,

可用_________方法提取碘水中碘,

可用_______方法除去食盐溶液中水,

可用________方法从海水中获取淡水.

可用__________方法分离四氯化碳(沸点76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)混合物.;小结：离子检验;第二节计量在试验中应用

第一课时物质量单位——摩尔;1.物质量(n)是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子集合体。其单位是摩尔（mol）。

2.阿伏加德罗常数是指0.012kg12C中所含有碳原子数。

其单位是每摩尔（mol-1）。

3.摩尔质量(M)是单位物质量物质所含有质量。其单位是g/mol

4.物质量浓度(CB)是用来表示单位体积溶液中所含溶质B物质量。其单位是mol/L

5.气体摩尔体积是单位物质量气体所占体积。其单位是升每摩尔（L/mol）

;;物质粒子数

N;1.在标准情况时，含有2.408×1024个O原子O2，所占有体积是多少升？其质量为多少克？;试试看;解:;二、决定物质体积大小原因：

（1）粒子大小

（2）粒子数目

（3）粒子之间距离;三、阿伏伽德罗定律：

在相同温度和压强下，相同体积任何气体都含有相同数目粒子。;阿伏加德罗定律?:

（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2????

（2）同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2

（3）同温同压同体积时，m1/m2=M1/M2

（4）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1????

（5）同温同体积时，p1/p2=n1/n2;三、定物质量浓度溶液配制;主要仪器：;【练习】欲配制1mol/L氢氧化钠溶液250mL，完成以下步骤：

①用天平称取氢氧化钠固体克。

②将称好氢氧化钠固体放入中加少许蒸馏水将其溶解，待________后将溶液沿____移入____mL容量瓶中。

③用少许蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，并将洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，不然会使溶液浓度

偏（高或低）。;溶液配制误差分析;5.转移溶液时不洗涤烧杯或未将洗涤液转

入容量瓶（）;物质量浓度与质量分数换算：;练一练：

1.将20mL物质量浓度为0.5mol/LNaOH溶液加480mL水稀释，求稀释后所得溶液物质量浓度。