2025版新教材高中化学第1章化学反应的热效应第1节反应热第1课时反应热焓变课件新人教版选择性必修1.pptxVIP

第一节反应热;

1．能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中能量变化的本质。

2．结合真实情境中的应用实例，能从多角度认识放热反应和吸热反应。认识化学反应中能量变化在生活、生产中的应用。

3．能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。

1．通过分析“化学反应中的能量变化”，培养宏观辨识与微观探析能力。

2．通过认识“化学变化的本质”，培养变化观念与平衡思想。;1．体系(系统)及环境

被研究的物质及发生的反应称为_______；与体系相互影响的其他部分称为_______。

2．反应热

(1)因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量是_______。

(2)在_______条件下，化学反应体系向环境_______或从环境_______的热量，称为化学反应的热效应，简称_________。

(3)许多反应热可以通过_________直接测定，即根据测得的体系的___________和有关物质的_________等来计算。;3．实验探究——中和反应反应热的测定

(1)测定原理：通过实验用温度计测定一定量的盐酸和NaOH溶液在反应前后的温度变化，根据有关物质的比热容等来计算反应热。

反应热计算公式：Q＝mcΔt

Q：中和反应放出的_______；

m：反应混合液的_______；

c：反应混合液的_________；

Δt：反应前后溶液_______的差值。;(2)测定装置;(3)实验步骤及注意事项

①反应前体系的温度：分别测量盐酸与NaOH溶液的温度。

②反应后体系的温度：_______混合并_______，记录_______温度。

③重复操作两次，取温度差的_________作为计算依据。;(4)数据处理

某小组用50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行实验。;[特别提醒]大量实验测得，在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量。;正｜误｜判｜断

(1)中和反应反应热的测定实验中的玻璃搅拌器换成铜制搅拌器效果更好。()

(2)实验中测定反应前后温度变化的温度计可以更换。()

(3)中和反应反应热的测定实验中，测定盐酸后的温度计没有冲洗干净，立即测NaOH溶液的温度。()

(4)中和反应反应热的测定实验中，应将50mL0.55mol·L－1NaOH溶液分多次倒入小烧杯。();(1)为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液。

(2)测量完盐酸的温度后，温度计应冲洗干净并擦干。

(3)酸碱溶液一次迅速混合。;深｜度｜思｜考

1.大量的实验测得，25℃和101kPa下，强酸和强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量。测得的数据小于57.3，分析产生误差的可能原因是什么？;2．若改用100mL0.50mol·L－1的盐酸与100mL0.55mol·L－1NaOH溶液混合，所测中和反应反应热的数值是否为本实验结果的2倍？

提示：否；中和反应反应热是指在稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应与本次实验结果基本相同。

3．若用NaOH固体代替NaOH溶液，对结果会产生什么影响？

提示：NaOH固体溶于水时放热，使测得的反应热的数值偏大。;4．用浓硫酸代替盐酸对结果会产生什么影响？用醋酸代替盐酸对结果会产生什么影响？若用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液测定中和反应反应热，对结果会产生什么影响？

提示：浓硫酸溶于水时放热，使所测反应热的数值偏大；弱酸、弱碱电离时吸热，使所测反应热的数值偏小；若用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液测定中和反应反应热，生成BaSO4沉淀时还会放出一部分热量，使所测反应热的数值偏大。;应｜用｜体｜验

1.关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是()

A．在实验中，温度计只使用2次

B．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量

C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以免洒出

D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使测得的中和反应反应热数值偏大;解析：实验需要重复测定多次取平均值法，故温度计需要使用多次，A说法错误；为了使一种反应物反应完全，应该使另一种物质过量，所以为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量，B说法正确；为减少热量损失，向盛装酸的烧杯中加碱时要迅速加入，且避免洒出，C说法错误；用铜丝代替玻璃棒搅拌，会导致能量损失高，测定的温度差减小，所以测定的中和反应反应热数值偏小，D说法错误。;2．我们将稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热，已知在稀溶液中，强酸和强碱每生成1mol水放出57.3k