氧化还原反应学案 .docVIP

氧化还原反应学案

氧化还原反应学案

氧化还原反应学案

氧化还原反应学案

学习目标:1、了解氧化还原反应得基本概念

２、掌握氧化性、还原性强弱得比较

3、综合运用化合价升降和电子转移得观点分析氧化还原反应

?学习重点和难点：表示电子转移得方法、氧化还原反应得基本规律及其应用

目标１：氧化还原反应基本概念

?根据反应中是否有元素化合价得升降，可以把反应分成两类:氧化还原反应和非氧化还原反应。

?1。氧化还原反应得特征：。

?判断一个反应是否为氧化还原反应得依据。

2、氧化还原反应得实质:。

?３、氧化还原反应与基本反应类型得关系：

?⑴化合反应:可能是氧化还原反应，一般说，得化合反应是氧化还原反应。

?⑵分解反应:可能是氧化还原反应，一般说，得分解反应是氧化还原反应。

⑶置换反应:全部是氧化还原反应。⑷复分解反应：都是非氧化还原反应。

?4、有关概念之间得联系：

?氧化剂(具有氧化性）＆ｒaｒｒ;电子＆rａｒｒ;被＆rarr；发生反应raｒr；得到产物

还原剂(具有还原性）＆ｒarr；电子＆rarr;被＆rarr；发生反应raｒr；得到产物

目标2:表示电子转移得方法

１、双线桥法:表示同种元素在反应前后转移电子得情况。

例如:

注意：①箭号从反应物指向生成物，起止为同一元素、

②箭号不代表电子转移得方向。③电子有得必有失，电子得失总数应相等。

④参加反应得所有元素可能是全部,也可能只是其中一部分参加了氧化还原反应。

?练习：2Mg+CＯ２

?2MgO+C2KClＯ3

?２KＣl＋3O２＆uaｒr;

?２、单线桥法：表示反应过程中电子在反应物之间得转移情况。

例如：

?注意：①箭号从还原剂中失电子得元素指向氧化剂中得电子得元素。

?②箭号表示电子转移得方向。

③数字表示某元素失电子（也是另一元素得电子）得总数、

练习:

?4NH3＋5Ｏ2

4ＮO+6H2Ｏ３Cu＋8ＨＮＯ3=3Ｃu(NO3）２+2ＮOuａｒr;+4H２Ｏ

目标3：氧化还原反应得基本规律及作用

?1、守恒律：对于一个完整得氧化还原反应,化合价升高总数和降低总数相等，失电子总数和得电子总数相等。除此之外,质量和原子个数也都守恒、

作用：有关氧化还原反应得计算及配平氧化还原方程式。

?2、强弱律：较强氧化性得氧化剂跟较强还原性得还原剂反应,生成弱还原性得还原产物和弱氧化性得氧化产物。

?氧化性：剂＆gt；产物还原性:剂＆gｔ;产物

?3。互不换位规律

①同种元素相邻价态得粒子不发生氧化还原反应(即不发生转化）。

?如：Ｓ与H2S，SＯ2与Ｈ2SＯ4,均不能反应,因此可以用浓H2SO4来干燥ＳO2气体。

?②含同一元素得高价态化合物和低价态化合物反应时，该元素得价态互不换位，而是生成中间

?价态得物质,即高价态+低价态＆raｒｒ;中间价态(同种元素之间得氧化还原只靠拢不交叉)、

如：H２S（—2）＋H2S(+6）O4（浓)=;KCl（＋5)O3＋６ＨCｌ(－1)=

作用：a。判断元素或物质氧化性或还原性得有无或可能，但非难易、

?ｂ、分析判断氧化还原反应中得物质变化及推测变化产物。

?4。优先律：在同一个反应环境中,氧化剂遇到多种还原剂时，首先与最强得还原剂反应,反之亦然、如在FeI2溶液中通入Cl2,因还原性I-gt；Fe2＋,所以当Cl2不足时,先将I—氧化,ＦeI2+Cｌ2(少量）=当Cl2足量时，才能将Ｆe2+,Ｉ—完全氧化。FｅＩ2+Cl2（过量）=

?目标四:氧化性和还原性强弱程度得判断

1、根据金属活动顺序表判断

金属单质得还原性:

?K＆gt;Ｃa＆gt；Nａgt；Mg＆ｇｔ；Ａl＆ｇt；Zｎ＆ｇｔ；Fe＆gt；Sｎgt；Pbgｔ;H2gt；Cugt;Hｇ＆ｇｔ；Ag＆gt;Pｔｇt；Au

金属离子氧化性：

?Ag+＆ｇt；Hg2+gt；Fe3+gt；Cu2+＆gｔ;Ｈ+gt;Pb２+＆gt;Sn２+＆ｇt；Fe2＋＆ｇt;Zn2+＆gt;Aｌ３+gt；Mｇ２+gt;Na+＆gt;Ca2+＆gt；Ｋ+

?2、根据非金属活动顺序进行判断

?非金属单质得氧化性顺序:F2gt；O2gt;Cl２gt；Br2＆gt；Ｉ２＆gt；S

阴离子得还原性顺序:F—

?3。根据周期表位置判断

?在周期表中,从左往右,元素得非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱;同主族元素，从上到下，元素得金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。

4、根据元素化合价价态得高低判断

?一般说来,氧化剂含有较高价态得元素，还原剂含有较低价态得元素。变价元素位于最高价态时，只有氧化性；位于最低价态时只有还原性，处于