2021-2022学年广东省化州市第一高二上学期10月月考化学试题（Word版）.docVIP

2021-2022学年广东省化州市第一高二上学期10月月考化学试卷

可能用到的相对原子量：H:1C:12O:16Na:23Si:28

第I卷客观题（共60分）

选择题（共12题，每题只有一个正确答案，每题2分，共24分）

1．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是（）

A．HNO3 B．CuCl2 C．K2CO3 D．NaCl

2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（）

A

B

C

D

强电解质

Fe

NaCl

CaCO3

HNO3

弱电解质

CH3COOH

NH3

H2CO3

Fe(OH)3

非电解质

蔗糖

BaSO4

C2H5OH

H2O

下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（）

A．用石灰乳脱除烟气中的SO2

B．用明矾[KAl(SO4)2?12H2O］处理污水

C．用氯化铵溶液去除铁锈(主要成分Fe2O3?xH2O)

D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌

4．在氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH4+＋OH-，下列情况能引起电离平衡向右移动的有()

①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl④加CH3COOH溶液⑤加水

A．①③⑤B．①④⑤ C．③④⑤ D．①②④

5．下列离子方程式书写正确的是()

A．的水解：

B．在水溶液中的电离：

C．的水解：

D．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合：

6.下列有关NA说法正确的是（）

A.60gSiO2中含有Si-O键的个数为2NA

B.1L2mol·L－1的FeCl3溶液中含Fe3＋数为2NA

C.常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.1NA

D.一定条件下，2molSO2和lmolO2在密闭容器中充分反应后容器中的分子数为2NA

7．一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g)?4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是()

①混合气体的平均摩尔质量不再变化②v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4

③A、B、C的浓度不再变化④C的体积分数不再变化

⑤A、B、C的分子数之比为1∶3∶4⑥混合气体的密度不再变化

⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolB

A．②③④⑤⑥⑦B．③④⑦C．②③④⑦ D．①③⑤⑥⑦

8．下列说法不正确的是（）

A．的溶液不一定呈碱性

B．中和pH和体积均相等的氨水、溶液，所需的物质的量相同

C．相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，相等

D．KHSO3溶液呈酸性，说明HSO3-的电离程度大于其水解程度

9．下列说法中正确的是()

A．将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小

B．保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解

C．将FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体

D．向0.1mol·L－1氨水中加入少量水，pH减小，KW减小

10．下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是（）

A．0.1mol·L-1的醋酸溶液中H+浓度约为10-3mol·L-1

B．醋酸溶液中存在CH3COOH分子

C．CH3COONa溶液pH大于7

D．5mL0.1mol·L-1的醋酸溶液与5mL0.1mol·L-1的KOH溶液恰好完全中和

下列条件下离子一定可以大量共存的是（）

由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol?L-1的溶液中：Al3+、Ba2+、Cl-、S2O

B.中性的溶液中：Fe3+、K+、Cl-、CO

C.澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-

D.使甲基橙变黄色的溶液中：Na+、S2-、SO32-、Cl-

12．25℃时，将氢氟酸加水稀释，减小的是()

A．n(H+）B．c(OH—)C．c(H+)/c(F—) D．c(HF)/c(F—)

选择题（共12题，每题只有一个正确答案，每题3分，共36分）

13．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是（）

A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

B．该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能

C．ΔH=E1-E2

D．使用催化剂改变活化能，但不改变反应的焓变

14．用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（）

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗

②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液

③酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗

④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消