化学反应速率与化学平衡.ppt

化学反应速率1、含义：还有几个注意之点3、将等物质的量的AB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：3A(g)+B(g)Xc(g)+2D(G),经5min后，测得C的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，D的平均反应速率是0.1mol/(L.min)，求：(1)此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量。(2)以B物质表示的平均反应速率。(3)X值是多少？**反应速率与化学平衡专题复习提纲浓度压强温度催化剂其它浓度压强温度一、化学反应速率1、化学反应速率2、影响反应速率的因素二、化学平衡1、定义2、影响平衡的条件化学反应速率和化学平衡用活化分子理论解释内因外因???????íì）（）（）（）（）（54321归结为：勒沙特列原理通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示单位mol/(L·h)、mol/(L·min)、mol/(L·s)等4、各物质速率关系一定条件下，用不同的物质来表示某反应的速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。且它们的数值之比等于反应方程式中计量数之比如N2+3H2=2NH31323、速率计算化学反应进行的快慢程度。2、表示影响反应速率的条件影响反应速率的条件有内因和外因：内因是反应自身的性质，主要有：①浓度②压强③温度④催化剂等浓度：增大某反应物的浓度可以加快反应速率；减小某反应物的浓度会减慢反应速率。压强：加压可提高有气体参加的反应速率压强对反应速率的影响应归结为浓度的影响升温：正逆反应速率均增大，一般每升高10℃反应速率可增加2~4倍但增大的倍数不一样催化剂：有加快反应速率的催化剂，也有减慢反应速率的催化剂，一般在没特殊指明的情况下都是指加快反应速率的催化剂，且正逆反应同等倍数改变。一般催化剂参加反应，但在反应前后其质量和化学性质保持不变。除上述四种因素外固体颗粒大小、各种光线、波、溶剂、搅拌等对化学反应速率都有影响。反应速率加快单位时间、单位体积内有效碰撞次数增多活化分子理论对反应速率的解释化学反应进行的先决条件反应物分子（离子)的相互碰撞有效碰撞能发生化学反应的碰撞（活化分子间以合适的取向碰撞）活化分子能发生有效碰撞的分子影响原理单位体积内反应物的活化分子数越多，单位时间、单位体积内有效碰撞次数越多，反应速率越快c增大T升高P增大用催化剂单位体积内分子总数增多活化分子百分数不变单位体积内活化分子总数增多更多分子获得能量成为活化分子，活化分子百分数增大降低活化分子的标准，更多分子成为活化分子，活化分子百分数增大1、通常所说的速率是一种平均速率，即在某一时段内的速率。2、在进行反应速率的计算和比较时要注意单位的统一3、固体、纯液体无所谓浓度，其用量的变化不影响v4、P对v的影响要归结为c对v的影响，故对无气体参加的反应P不影响v，对反应体系充入不参加本反应的气体，是否对v有影响，要看V是否变化5、有v(正)v(逆)之分，当v(正)＞v(逆)时，反应朝正方向进行，v(正)＜v(逆)时，反应朝逆方向进行，v(正)＝v(逆)时，平衡。6、速率概念中所说的速率，通常指的是v(正)，也可在用v(逆)来定义：单位时间内反应物浓度的增加或生成物浓度的减少。练习1.在一定条件下2升的反应容器中充入一定量的N2和H2发生下反应，N2+3H2=2NH3，5分钟后测的NH3的物质的量为0.5mol则NH3的反应速率为；H2的反应速率为_______________________________。0.05mol/L·m3÷2×0.05mol/L·m=0.075mol/L·m2.在一定条件下进行的可逆反应△H＜0，反应达到平衡后，以下叙述中正确的是：A、升高温度，V(正)减小，V(逆)增大，平衡左移，B、增大压强，V(正)增大，V(逆)减小，平衡右移，C、使用催化剂，V(正)V(逆)都增大，平衡不移动，D、改变条件使V(正)＜V(逆)，平衡将向逆方向移动。N2+3H2高温高压催化剂2NH3DC(A)=0.75mol/L，n(A)=3molv(B)=0.05mol/(L.min)，x=2化学平衡在一定条件下可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应混合物中各成分的百分含量保持不变的状态。1、定义2、化