4.3 物质组成的表示（第二课时）课件(共27张PPT)-2024-2025学年九年级化学人教版上册.pptx

2024年秋季化学人教版（2024）九年级上册

物质组成的表示人教版（2024）第四单元课题3第2课时

1.认识化合价的一般规律，知道一些常见元素和根的化合价；2.了解化合价与化学式的关系，能利用化合价推出化学式，并能根据化学式求未知元素的化合价。学习目标

课堂导入物质HClH2OCO2Fe2O3原子个数比2︰11︰11︰22︰3写出下列物质的原子个数比，仔细观察我们可以得出什么结论呢？

新知探究知识点化合价化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。物质HClH2OCO2Fe2O3原子个数比2︰11︰11︰22︰3

化学上用“化合价”来确定化合物中原子或离子之间相互结合的数量关系。元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。但是化合价≠原子个数比化合价有正、有负

化合价的表示方法1.写在元素符号的正上方。2.“+”“-”符号在前，数值在后。3.“1”不能省略。例如：NaClH2O+1-1+1-2

化合价与离子符号的区别与联系同种元素（或原子团）的化合价和离子所带的电荷，通常数值相等，正、负号相同，只是位置不同，正负号与数值的书写顺序不同，数值为“1”时是否省略不同。

常见元素的化合价元素名称元素符号常见的化合价元素名称元素符号常见的化合价钾K+1锌Zn+2钠Na+1铝Al+3银Ag+1铜Cu+1、+2钙Ca+2铁Fe+2、+3镁Mg+2锰Mn+2、+4、+6、+7钡Ba+2汞Hg+2

元素名称元素符号常见的化合价元素名称元素符号常见的化合价氢H+1氮N-3、+2、+3、+4、+5氟F-1磷P-3、+3、+5氧O-2硫S-2、+4、+6硅Si+4氯Cl-1、+1、+5、+7碳C+2、+4溴Br-1磷P-3、+3、+5碘I-1、+5

根Ca(OH)2CaCO3Cu(NO3)2BaSO4Fe(OH)3在这些化学式中有一些带电荷的原子团，如OH-、CO32-、NO3-、SO42-，常作为一个整体参加反应。它们也叫根，根也有化合价。OH-CO32-NO3-SO42-OH-

常见根的化合价根的名称根的符号化合价氢氧根OH--1硝酸根NO3--1?碳酸氢根HCO3--1?铵根NH4++1?硫酸根SO42--2碳酸根CO32--2?磷酸根PO43--3?

常见元素的化合价口诀一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳；二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；氢一氧二为标准，单质价态永为零。除标红字体为负价，其他均为正价。

化合价的一般规律：1.化合价有正、有负。2.在化合物里，正负化合价的代数和为0。Na2CO3BaCl2ZnSO4NaOHCuSO4+1+1-2-2-2+2+2+2-1-13.同种元素在不同物质中可显不同的化合价，在同一物质中也可能显不同的化合价。SO2SO3NH4NO3-2-2+6+4-3+5

4.金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。5.在单质里，元素的化合价为0。6.在化合物里，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。NaClCaCl2AlCl3KClMgCl2+1-1+1-1-1-1-1+2+2+3HClH2SH2O+1+1-1-2+1-2

化合价的应用（1）根据化学式求某元素的化合价例：求高锰酸钾（KMnO4）中锰元素的化合价。解：设锰元素的化合价为x，则（+1）+x+（-2）×4=0x=+7所以，在高锰酸钾中，锰元素的化合价为+7。若求原子团中某元素的化合价，则代数和不为0。

（2）根据元素化合价推出化合物的化学式最小公倍数法：①写出组成化合物的元素符号，一般正价元素在左，负价元素在右。②求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。③求各元素的原子数。④把原子数写在相应元素符号的右下角。⑤检查，当正价总数与负价总数的代数和为0时，化学式才可能是正确的。

PO+5-2两种元素化合价绝对值的最小公倍数=10P原子数:10/5=2；验证:(+5)×2+(-2)×5=0【解】O原子数:10/2=5答：这种磷的氧化物的化学式P2O5。例：已知某种磷的氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式。

十字交叉法：【思路】①先写元素符号（正前负后）②标出各元素的化合价（正上方）③把化合价数值化为最简整数比④把化简后的数字交叉写出⑤写出这种化合物的化学式【示例】AlOAl2O3+3-2AlOAlO+3-2Al