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安徽师范大学附属中学2023-2024学年高一考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23S-32K-39Mn-55Fe-56Cu-64
一、选择题(本题总共17小题,每小题4分,共68分;每小题只有一个选项符合题意)
1.为了检验某白色固体粉末中是否含有,下列试剂和试纸选用正确的是
①蒸馏水②稀硫酸③氢氧化钠浓溶液④红色石蕊试纸⑤蓝色石蕊试纸
A.①②④ B.②⑤ C.①③④ D.①③⑤
【答案】C
【解析】
【详解】检验某白色固体粉末中是否含有铵根,应先加蒸馏水溶解,然后加入氢氧化钠浓溶液,再加热,将铵根转化为氨气,再用湿润的红色石蕊试纸检验氨气,若试纸变蓝,则固体粉末中含有铵根,故答案为C。
2.物质的性质决定其用途。下列说法正确的是
A.石英坩埚耐高温,可用于加热熔化烧碱、纯碱等固体
B.葡萄酒中通常添加少量,既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化
C.浓硝酸具有酸性,可用于除去铝表面的氧化膜
D.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥、等气体
【答案】B
【解析】
【详解】A.石英的主要成分二氧化硅,能与氢氧化钠反应,因此石英坩埚不能用来加热熔化烧碱、纯碱等固体,A错误;
B.SO2具有还原性,因此在食品中添加适量的SO2可以起到防腐和抗氧化等作用,B正确;
C.浓硝酸具有强氧化性,在常温下可与铝发生钝化,所以不能用于除去铝表面的氧化膜,C错误;
D.浓硫酸具有强的氧化性,能与HI发生氧化还原反应,所以不能用于干燥HI,D错误;
故选B。
3.关于反应,下列说法正确的是
A.生成,转移电子 B.是还原产物
C.既是氧化剂又是还原剂 D.若设计成原电池,为负极产物
【答案】A
【解析】
【详解】A.由方程式可知,反应生成1mol一氧化二氮,转移4mol电子,故A正确;
B.由方程式可知,反应中氮元素的化合价升高被氧化,NH2OH是反应的还原剂,故B错误;
C.由方程式可知,反应中氮元素的化合价升高被氧化,NH2OH是反应的还原剂,铁元素的化合价降低被还原,铁离子是反应的氧化剂,故C错误;
D.由方程式可知,反应中铁元素的化合价降低被还原,铁离子是反应的氧化剂,若设计成原电池,铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子,亚铁离子为正极产物,故D错误;
故选A。
4.下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是
A.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有
B.将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加溶液,出现白色沉淀,则该固体试样中存在
C.某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中几种:、、、、、、。取少量待测溶液于试管,加入足量溶液得到白色沉淀,加热产生无色气体,则原溶液中可能有
D.向溶液中加入溶液,有白色沉淀生成;再加入四氯化碳振荡,四氯化碳层呈紫色,白色沉淀可能为
【答案】D
【解析】
【详解】A.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,只能说明溶液中含有Fe3+,可能开始没加氯水前溶液中含有Fe3+,不能说明X溶液中一定含有Fe2+,A错误;
B.将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,则该固体试样中可能存在,B错误;
C.取少量待测溶液于试管,加入足量NaOH溶液得到白色沉淀,得到原溶液中含有,无、,加热产生无色气体,说明含有,则说明含有、,根据等浓度的离子,则含有的四种离子、、、刚好电荷守恒,因此原溶液中肯定不含K+,C错误;
D.向CuSO4溶液中加入KI溶液,有白色沉淀生成,再加入四氯化碳振荡,四氯化碳层呈紫色,说明生成了单质碘,发生了氧化还原反应,因此白色沉淀可能为CuI,D正确;
故选D。
5.科学生产中蕴藏着丰富的科学知识。化学改善人类生活,创造美好世界。下列生产、生活情境中涉及的原理不正确的是
A.太阳能电池板广泛应用在航天器上,利用的是的光电性质
B.可用酸化的溶液来鉴别和两种气体
C.华为麒麟芯片的主要成分是硅
D.中国天眼FAST用到的是新型无机非金属材料
【答案】A
【解析】
【详解】A.Si用于制造太阳能电池板,二氧化硅是制造光导纤维的主要材料,A错误;
B.酸化的Ba(NO3)2溶液遇到CO2和SO2两种气体,碳酸的酸性小于硝酸的酸性,故不CO2不反应,SO2溶于水生成亚硫酸,被硝酸根氧化后生成硫酸根,遇到钡离子生成BaSO4沉淀,故能反应,可以鉴别CO2和SO2两种气体,B正确;
C.Si单质是良好的半导体材料,华为麒麟芯片的主要成分是单质硅,C正确;
D.SiC(金刚砂)属于新型无机非金属材料,D正确;
故答案为:A。
6.已知金属单质X、Y、Z、W之间
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