贵州省2025届 “3+3+3” 高考备考诊断性联考卷 (二) 化学试卷（含答案）.pdf

答案解读：

③乙酸(CH3COOH)中官能团名称是羧基，乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下可发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(3)①铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++=3Cu2++2NO↑+4H2O；

②实验中观察到试管中的气体逐渐变为红棕色，其原因是产生的无色NO遇氧气反应生成红棕色的NO2，反应的化方程式为2NO+O2=2NO2。

16.【答案】①.2SO2+O22SO3②.③.否④.bd⑤.bc

【解析】

【分析】

【详解】(1)SO2和O2，在催化剂、500℃的条件下发生生成SO3，反应的化方程式为2SO2+O22SO3；

(2)反应开始至2min末，SO2的浓度变化表示该反应的均速率是；根据图中信息可知，2min时，SO2与SO3的物质的量还在变化，故反应还没达到化衡状态；

(3)a.催化剂可同等程度的改变正、逆反应的反应速率，选项a正确；

b.反应2SO2+O22SO3为可逆反应，改变温度或压强，也能实现SO2的完全转化，选项b正确；

c.通过调控反应条件，如适当降温或增大压强，可提高该反应进行的程度，选项c正确；

d.若仅增大容器容积，则压强减小，该化反应速率减小，选项d正确；

答案选bd；

(4)a.单位时间内消耗1molSO2，同时生成1molSO3，均表示正反应，能说明正逆反应速率相等，无法说明反应达衡状态，选项a符合；

b.SO2的物质的量保持变，说明反应各成分保持变，反应达衡状态，选项b符合；

c.正、逆反应速率相等且等于零，则反应达衡状态，选项c符合；

d.SO2的浓度与SO3的浓度相等，能说明各成分是否保持变，无法说明反应达衡状态，选项d符合；

答案选bc。

17.【答案】①.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O②.③.在试管内靠A的一端产生白色的烟④.加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的无色气体，⑤.i⑥.4NH3+5O24NO+6H2O⑦.NaNO2

【解析】

【分析】

【详解】Ⅰ.(1)实验室用氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应制备氨气，反应的化方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)为了防止与空气对流，使收集到的氨气纯，将图l方框中用试管收集NH3的装置补充完整，如图；

(3)相同条件下，相对分子质量小的气体，运动速率较快，故在图2中，玻璃管内可观察到的现象是在试管内靠A的一端产生白色的烟；

(4)图2中，反应的生成物溶于水得到氯化铵溶液a。取溶液a少许于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的无色气体，则证明溶液a含有；

II.(5)转化关系中氮气与氢气在合成塔中合成氨气，实现单质变化为化合物，属于氮的固定；氨气催化氧化生成NO和水，是实现单质变化为化合物，属于氮的固定；NO与空气、水合成硝酸也属于氮的单质转化为化合物，也属于氮的固定；故答案为i；

(6)“氧化炉”中氨气与氧化催化氧化生成NO和水，反应的化方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；

(7)“吸收塔”排出的尾气中会含有NO、NO2等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱(Na2CO3)溶液吸收法。通过质量守恒分析，还缺少一个钠原子和一个氮原子和两个氧原子，所产物为NaNO2，化方程式补充完整为：Na2CO3+2NO2=NaNO3+NaNO2+CO2。

18.【答案】①.-OH②.③.④.CH3CH(OH)COOH⑤.⑥.D⑦.银氨溶液，并水浴加热，可发现有银镜产生

【解析】

【分析】本题考查的是淀粉的水解，水解后生成A葡萄糖，通过F结构简式和E的分子式，可知E：CH3CH(OH)COOH，据此解题。

【详解】(1)A为葡萄糖，根据葡萄糖的结构简式可知其所含官能团是-OH、-CHO，答案为：-OH；

(2)B→C是乙醇的催化氧化，其化反应方程式是；2024届“3+3+3”高考备考诊断性联考卷（二）

(3)D具有酸性，D是乙酸，其与NaHCO3反应的化方程式；

(4)I．通过分析可知E的结构简式为CH3CH(OH)COOH，II．反应②为酯化反应，是乙酸和乳酸发生的酯化反应，其化反应方程式

(5)A．淀粉分子式为(