溶质质量分数.ppt

[实验9-5]在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。回顾刚才的实验,将各组所得到的溶液的质量分数填入下表中[实验9－6]第二课时有关溶液质量分数的计算有关溶液配制的计算有关溶液稀释的计算有关一定温度下的饱和溶液中，溶解度与溶液质量分数的换算根据化学方程式计算，求溶液中溶质的质量分数习题1、将50g20%的硝酸钾溶液稀释成5%的溶液，需加水的质量是多少？习题2、80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g水，求稀释后硝酸钠溶液中溶质的质量分数作业完成学考精练P37~42相关习题*****321溶质质量分数溶液质量/g溶质质量/g溶剂质量/g溶液颜色比较试管编号浅较深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g溶质的质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数溶质质量分数的意义：表示一定量溶液中含有溶质的多少溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量321溶质质量分数溶液质量/g溶质质量/g溶剂质量/g溶液颜色比较试管编号浅较深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g4.8%9.1%13%溶液中溶质质量分数溶剂质量溶质质量10g20g90g80g10%20%配置步骤：1、计算2、称量3、溶解例1：（溶质为固体）配制150g16%的食盐水计算：需食盐：150g×16%=24g需水：150g–24g=126g称量：用天平称量24g食盐用量筒量取126mL水溶解：烧杯、玻璃棒实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒误差分析(参见学考精练P43第16题)例2；(溶质为液体)用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制500ml质量分数为20%，密度为1.17g/cm3的稀硫酸1、计算:需浓硫酸=;需水=2、量取：用规格为()的量筒量取浓硫酸和水3、溶解：先将水倒入烧杯中，然后将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓缓倒入水中，并不断搅拌实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒65ml465.4ml注:从此题可看出,由浓溶液配制稀溶液时,所需浓溶液的体积与水体积之和并不等于所得的稀溶液体积;但所需浓溶液与水的质量之和一定等于所得稀溶液的质量.一般来说,1ml水等于1g水,取水时用量筒而不是天平计算公式回顾习题1、100g溶质的质量分数10%的氯化钾溶液，若要将其变为20%，可采用的方法有（）例题1：参见教材P43题型一、有关溶液配制的计算相关练习：A溶剂的质量蒸发一半B蒸发掉50g溶剂C加入50g的溶剂D；加入12.5gKClBD分析B项:设蒸发水Xg立式:100×10%=(100+X)×20%解得X=50g分析D项:设需加入KClYg立式:(100×10%+Y)=20%100+Y解得Y=12.5g习题2、20g10%的盐水中放入2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。习题3、20g10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是10%解：20gX10%加水：20g＋2g＝9.1%加盐：20gX10%＋2g20g＋2g＝18.2%题型二、有关溶液稀释的计算相关练习习题4、将100ml密度为1.84g/ml，质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，求需要加水的体积？例2：参见教材P43思路分析：溶液稀稀释前后，溶质的质量不变817.6ml饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度题型三、有关溶解度与溶液质量分数的换算公式：例3、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g＋36g答：略

题型四、根据化学方程式计算，求溶液中溶质的质量分数

例4、将6.5g锌投入100g稀硫酸中，恰好完全反应。求(l)反应生成的氢气的质量。(2)原稀硫酸中溶质的质量分数。(3)反应后生成的硫酸锌溶液中硫酸锌的质量分数。解:设反应生成的