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2024年中考化学高频考点特训---计算题

计算题

1．某补钙剂的有效成分是碳酸钙，其他成分不含钙且不与盐酸反应。现取20g补钙剂进行如图所示实验。试分析并计算：

（1）反应生成气体的总质量为g。

（2）该补钙剂中碳酸钙的质量分数。

（温馨提示：反应的化学方程式为）

2．为测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小明同学将10g鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放在烧杯中，缓慢加入100g稀盐酸（鸡蛋壳中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），充分反应后剩余物的质量为106.7g，请计算：

（1）产生二氧化碳的质量为多少？

（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数？

3．化学研究小组为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，取10.0g赤铁矿样品于烧杯中，再加入稀硫酸。实验过程测得烧杯中剩余固体的质量与所加入稀硫酸质量的关系如图所示(赤铁矿中的杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)。请计算：

(1)赤铁矿样品中氧化铁的质量为______g。

(2)该稀硫酸中溶质的质量分数。

4．某实验小组的同学称取10g赤铁矿石样品，向其中加入200g稀盐酸，加入稀盐酸质量与反应后的剩余固体质量如图（赤铁矿石中所含杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），请计算：

（1）所取赤铁矿石样品中氧化铁的质量为。

（2）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数？

5．钙是身体内重要的常量元素，对身体的发育起到非常重要的作用。右图是某钙片的部分说明书，请分析：

主要成分：每片含碳酸钙1.25克，维生素D3200国际单位。

规格：2克/片

用法用量：口服，咀嚼后咽下。成人，一次1片，一日1-2次；儿童一次半片，一日1-2次。

（1）该钙片属于（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）碳酸钙中碳、氧元素的质量比为。

（3）每片钙片中碳酸钙的质量分数为。

（4）缺钙或补钙过多，都会对孩子的身体产生重大的影响。若按照儿童用量服用该钙片，每天最多摄入钙元素的质量为。

6．为了消除碘缺病，我国政府规定某地区居民的食用盐必须加碘。下图为湖北盐业总公司生产的加碘盐的部分标签，请根据标签图回答：

加碘盐

质量等级：二级

碘含量：20～50mg/kg

配料：食盐、碘酸钾、抗结剂

储存方法：防潮、防热、避光

食用方法：在汤、菜即将煮好时再加入碘盐、确保碘效

保质期：12个月

（1）食用盐必须加碘的“碘”是指（填单质或元素或原子）；

（2）碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价为；

（3）从标签的“食用方法”推测，碘酸钾的一种化学性质是。

（4）请根据化学式计算：

①碘酸钾的相对分子质量：；（列式计算）；

②碘酸钾中各元素间的质量比K：I：O=；

③碘酸钾中碘元素的质量分数：（列式计算，精确到0.1%）；

7．葡萄糖溶液是将葡萄糖（化学式为C6H12O6）溶于水形成的。某温度下一定质量的葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中碳元素的质量分数为

A．40% B．30% C．10% D．5%

8．某课外兴趣小组同学取含杂质（杂质不参与反应）的高锰酸钾混合物403g放入试管，加热至不再产生气体为止（损耗忽略不计），反应后试管中固体的质量为371g，请回答：

（1）完全反应后生成氧气的质量为g；

（2）计算混合物中高锰酸钾的质量。（写出计算过程）（用到的相对原子质量K-39Mn-55O-16）

9．100g的稀盐酸与含杂质的石灰石10g恰好完全反应(杂质不溶于水且不与盐酸反应，也不与生成物反应)，测得烧杯中物质总质量的变化如图所示。

（1）生成气体的质量为g。

（2）计算100g稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。

10．BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，兴趣小组成员取100g该BaCl2溶液，进行了下图实验。（过滤后滤渣损失忽略不计）

（1）实验中加入过量MgSO4溶液的目的是。

（2）计算原BaCl2溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）

（3）过滤得到的滤液的溶质成分是。

（4）过滤所得的滤渣需要洗涤，检验滤渣是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，加入，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净，若有白色沉淀生成，则说明沉淀没洗涤干净。

11．学校项目学习小组到超市买了一包碱面，包装袋上标明主要成分是碳酸钠(Na2CO3)，还含有少量的氯化钠(NaCl)。该兴趣