第三单元-课题2--原子的结构学案.docxVIP

备课人：三塘中学全体化学教师使用时间：课型：审核领导：

第三单元课题2原子的结构

第一课时原子的构成与相对原子质量

学习目标

知道原子由原子核和核外电子构成。

记住原子及原子中个微粒的带电情况。

初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表。

重点

原子的构成。2.相对原子质量的概念。

难点

核电荷数，质子数和核外电子数的关系。2.相对原子质量概念的形成。

学习流程

一．自主学习

1.原子的构成：原子是由居于原子中心的带正电的和核外带

电的构成。原子核是由和构成。

2.在原子中，核电荷数质子数核外电子数。

3.国际上规定以一种作为这种原子的相对原子质量。

二．合作探究

（一）原子的构成

1.阅读课本P53完成下列问题：

（1）原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，它由哪些部分构成？

（2）原子核是由哪些粒子构成？构成原子，原子核的各种粒子是否带电？若带电，是带正电荷，还是带负电荷？

（3）用框图形式表示原子的够成情况，并表明个微粒的带电情况：

原子（每个质子带1个单位正电荷）

原子

（带电）

（中心）不显电性

（不电）

（带电）（每个电子带1个单位负电荷）

(4)原子核所带的正电荷从何而来？

(5)什么叫核电荷数？

（6）原子有多大？相对原子来说，原子核的体积怎样？

2.从P53的表3-1，你能发现哪些规律？

（1）为什么原子不显电性？

（2）氢原子核内有几个质子？几个中子？是否所有的原子构成都一定有中子？

（3）碳原子和氧原子的质子数，中子数和核外电子数是否相等？

（4）所有原子的质子数和中子数，核外电子数是否都相等？

（5）不同原子的核内质子数是否相同？因此，决定原子种类的是。

（6）不同原子的核外电子数是否相同？

（二）相对原子质量

（1）相对原子质量与原子质量之间有怎样的换算关系呢？

公式：

（2）相对原子量是否有单位？若有，单位是什么？

（3）根据相对原子质量的公式，用课本上提供的数据计算氢原子和氧原子的相对原子量。

（4）将上题结果保留整数结合表3-2中的数据，思考：相对原子质量与构成原子的这些微粒有什么关系？

三．展示提升

1.原子的相对原子质量()

A.是原子的实际质量B.可以用千克作单位

C.没有单位D.是原子间质量之比，单位为1，一般不写

2．已知原子的核电荷数，可以确定它的（）

（A）原子量（B）质子数（C）中子数（D）电子数

3．原子（普通的氢除外）的原子核是（）

（A）由电子和质子构成（B）由质子和中子构成

（C）由电子和中子构成（D）不能再分

4．在原子里质子数等于（）

（A）中子数（B）电子数（C）中子数和电子数之和（D）原子量

5．化学变化中的最小微粒是（），在化学变化中可分的微粒是（）

（A）原子（B）分子（C）电子（D）原子核

6．一个碳原子的质量是1．993×10-23千克，碳的相对原子质量为（）

（A）12克（B）12千克（C）12

四．归纳反馈

本节课重点学习了原子的构成和相对原子质量，同时也认识了原子内部的微观结构。

第二课时原子核外电子的排布及离子的形成

学习目标

知道原子核外电子是分层排布的。

了解离子和氯化钠的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒。

重点

原子核外电子的排布。2.离子的形成过程。

难点

核外电子的排布。2.离子的形成过程，认识离子是构成无质的一种微粒。

学习流程

自主学习

1.在含有多个电子的原子中，电子是排布的。

2.一般地，金属的原子最外层电子都少于个，在化学反应中易电子，非金属原子的最外层电子都多余个，易电子，都趋于达到相对稳定的结构。

3.叫离子。叫阳离子，叫阴离子。

4.构成物质的基本粒子有 ，，。如二氧化碳是由

构成。是由原子构成的，氯化钠是由